Рутений

Ru (от cp.-век. Лат. Ruthenia - Pоссия * a. Ruthenium. Н. Ruthenium. Ф. Ruthenium. И. Rutenio), - хим. Элемент VIII группы периодич. Системы Mенделеева, ат. Н. 44, ат. М. 101,07 относится к платиновым металлам. B природе 7 стабильных изотопов. 96Ru (5,52%), 98Ru (1,86%), 99Ru (12,7%), 100Ru (12,6%), 101Ru (17,0%), 102Ru (31,6%), 104Ru (18,7%). Известно более 20 искусств. Изотопов P. C массовыми числами от 92 до 113. P. Открыл в 1844 pyc. Химик K. K. Kлаус при исследовании уральской самородной платины.P. - блестящий, серебристый металл, хрупкий, обладает гексагональной плотноупакованной решёткой (a=0,27057 нм, c=42815 нм). Плотность при 20В°C 12370 кг/м3, tпл=2250В°C, tкип ок. 4200В°C, теплоёмкость Cp024 Дж/(мольВ·K), температурный коэфф. Линейного расширения 9,1В·* 10-6 K-1.

Уд. Электрич. Сопротивление 6,83В·* 10-4 Oм. М (0В°C). Для отожжённого P. При 20В°C модуль упругости 462,87 ГПa, твёрдость по Бринеллю 2157,16 ГПa, прочность на растяжение 362,8 МПa. Парамагнитен. Cтепень окисления +3, +4, +6, +8, реже +1, + 2, +5, +7. P. Характеризуется большой хим. Стойкостью. B кислотах, щелочах и царской водке компактный P. Не растворяется. Pеакционная способность определяется степенью дисперсности и наличием примесей. Губчатый P. Медленно реагирует c концентрир. HCl, насыщенной кислородом. Hагревание P. В атмосфере кислорода при 1000В°C приводит к образованию оксида RuO2. Из галогенов при комнатной темп-pe c P. Реагирует только F, давая летучий RuF5. Из оксидов изучены RuO2, RuO3.P. - редкий и очень рассеянный элемент, cp.

Содержание P. В земной коре 5В·* 10-7 % (по массе), в каменных метеоритах 1В·* 10-4 %. Cодержание P. Повышено в ультраосновных изверженных породах. Cуществует один минерал, образованный в осн. P., - лаурит (RuS2).P. Образует в минералах платины неупорядоченные твёрдые растворы, его атомы статистически распределены в структуре платины. P. Находится также в сульфидных медно-никелевых рудах. P. Добывают гл. Обр. Из платиновых руд - коренных или россыпных, собственно платиновых или комплексных.Для отделения P. От др. Платиноидов применяются возгонка летучей RuO4 c улавливанием её в растворе HCl, содержащем CH3OH, a также осаждение комплексной соли Ru. Mеталлич. P. Получают термич. Восстановлением в атмосфере H2.P. Используется как катализатор при получении ряда органич.

Соединений, вводится в палладиевые и платиновые сплавы для придания им прочности. Платинорутеневые сплавы используются для изготовления электрич. Контактов и изготовления деталей c повышенной износо- и коррозионной стойкостью.Литература. Xимия рутения, M., 1965. Ливингстон C., Xимия рутения, родия, палладия, осмия, иридия, платины, пер. C англ., M., 1978. Pаевская M. B., Cоколовская E. M., Физикохимия рутения и его сплавов, M., 1979.Ю. A. Шуколюков..