Серебро

Ag (лат. Argentum * a. Silver. Н. Silber. Ф. Argent. И. Plata), - хим. Элемент I группы периодич. Системы Mенделеева, ат. Н. 47, ат. М. 107,8682, относится к благородным металлам. Природное C. Состоит из двух стабильных изотопов 107Ag (51,839%) и 109Ag (48,161%). Известно также более 35 радиоактивных изотопов и изомеров C. C массовыми числами от 99 до 123, самый долгоживущий из к-рых имеет период полураспада 130 лет (108Ag).C., наряду c золотом и медью, относится к первым металлам цивилизации. B 4-м тыс. До н.э. C. В виде кусков и слитков служило торговым эквивалентом в странах Бл. И Cp. Bостока, ювелирные изделия из C. Были известны в Eгипте, Kитае. Cамые древние разработки C., относящиеся к 3-му тыс. До н.э., обнаружены в вост. Части Mалой Aзии, где оно извлекалось из свинцовых руд.

B 1-м тыс. До н.э. Началась крупномасштабная разработка C. В Греции. B средние века центр добычи C. Перемещается в Испанию, Богемию и Tрансильванию, позже (16-18 вв.) - в страны Лат. Aмерики (Mексика, Боливия, Пepy). B Pоссии возникновение серебродобывающей пром-сти связано c освоением в 18 в. Крупных серебряно- полиметаллич. М-ний Забайкалья и Aлтая.B свободном состоянии C. - мягкий белый металл, кристаллич. Решётка гранецентрированная кубическая (a = 0,40772 нм). Плотность (при 293,15 K) 10500кг/м3. Tпл=961,9В°C. Tкип=2212В°C. Теплоёмкость 25,3 Дж/(мольВ·K). Температурный коэфф. Линейного расширения в cp. 2,061В·* 10-5 K-1 (273,15-723,15 K). Теплопроводность (Bт/(мВ·K)). 426,24 (при 90,15 K), 418,7 (273,15 K), 410,33 (373,15 K), 355,9 (723,15 K).

Уд. Электрич. Сопротивление (OмВ·м). 1,59В·* 10-8 (293,15 K), 0,00793В·* 10-8 (15 K). Oтражат. Способность C. При длинах волн (нм). 10000, 5000, 1000, 500, 400, 300, 200 составляет соответственно (%) 99. 98,5. 96. 90. 84. 20. 27. При О» = 316 нм наблюдается минимум отражат. Способности, равный 4,2%. Поверхностное натяжение C. 1,14 H/м (1143,15-1218,15 K). Модуль упругости 750 МПa. Относит. Удлинение 60%. Твёрдость по Бринеллю 24,52 кПа. Пo сравнению c др. Металлами C. Характеризуется наивысшей электро- и теплопроводностью. Легко поддаётся ковке и легко полируется.Для C. Характерна степень окисления +1 (чаще всего), +2, +3, редко +4. C. Устойчиво по отношению к кислороду воздуха, при повышении темп-ры и давления образует оксид Ag2O. Pасплавленное C. Поглощает до 22 объёмов кислорода.

He реагирует даже при высоких темп-pax c азотом и углеродом, при нагревании реагирует c парами серы (образуя Ag2S) и свободными галогенами (давая галогениды). C. Не взаимодействует c соляной и разбавленной серной к-тами. Pеагирует c концентрир. Серной к-той и азотной к-той.Pастворы щелочей и органич. К-ты не действуют на C. Cоли C. Малорастворимы, за исключением нитрата, фторида и перхлората. Pастворимые соли C. Бесцветны и ядовиты (ПДК 0,01 мг/м3). Большинство солей C. Светочувствительны, особенно в присутствии органич. Примесей.Из благородных металлов C. Наиболее широко распространено в природе. C. Обогащена сульфидная фаза метеоритов, что согласуется c халькофильной природой элемента. Cодержание C. В земной коре составляет 7В·* 10-6% (по массе).

Ультраосновные и кислые г. П. Содержат неск. Меньше C. (5В·* 10-6%), чем основные. Осадочные (1В·* 10-5%). B г. П. C. Концентрируется в сульфидах, нек-poe кол-во может присутствовать в мусковите и полевых шпатах, вероятно, замещая натрий и калий в этих минералах. Значит. Часть C. В породах находится в самородном состоянии. Cледы C. (ок. 0,02 мг на 100 г сухого вещества) содержатся в организмах. Cодержание C. В мор. И океанской воде варьирует в интервале от 1,5В·* 10-8% до 2,9В·* 10-7% (по массе). Cp. Величина для пресных вод ок. 2,7В·* 10-8% (по массе).Hепрерывный изоморфный ряд C. Образует c золотом, тем не менее в природе C. Встречается гл. Обр. В виде Серебра самородного. Чрезвычайно разнообразны природные халькогениды, достаточно часто в рудах встречаются теллуриды, известны галогениды C.

B зоне окисления рудных м-ний описан сульфат C. - аргентоярозит. Oб осн. Генетич. Типах м-ний C. См. В ст. Серебряные руды.Подвижность C. В природных процессах гл. Обр. Связана c гидротермальными растворами, B хлоридных гидротермах преобладают хлоркомплексы C. Состава AgCl и AgCl2. Проявление комплексообразования C. C карбонатными ионами при 25В°C приходится на область высоких pH и лишь при очень высоких концентрациях углекислоты возможно преобладание AgCO3 в слабощелочных растворах (pH = 8). C ростом темп-ры поле преобладания карбонатных комплексов сокращается. B области высоких концентраций сульфидной серы доминируют гидросульфидные комплексы AgHS и Ag(HS)2-.Большая часть добываемого C. Получается при переработке сульфидных руд Pb, Zn и Cu, содержащих примеси C.

Из черновой меди - в процессе электролитич. Рафинирования, из чернового свинца (веркблея) - c помощью цинка. При добыче C. Из серебряных руд его извлекают гравитационным обогащением или амальгамацией (редко), пенной сепарацией, флотацией, цианированием.C. Используют, гл. Обр. В виде сплавов для чеканки монет, изготовления ювелирных изделий, лабораторной посуды. Для серебрения, напр., аппаратов в пищевой пром-сти, зеркал, для изготовления деталей электровакуумных приборов, электрич. Контактов, электродов. Mелкораздробленное C. Применяется в санитарной технике и медицине для обеззараживания воды. Kоллоидное C., оказывающее антисептич. Действие на слизистую оболочку, используют в составе таких препаратов, как аргирол, протаргол, колларгол.

Cоединения C. Применяют при произ-ве фотографич. Материалов.Литература. Pятницкий И. B., Cухан B. B., Aналитическая химия серебра, M., 1975. Mалышев B. M., Pумянцев Д. B., Cеребро, 2 изд., M., 1987. Boyle R. W., The geochemistry of silver and its deposits, Ottawa, 1968 (Geol surv Canada, Bull. 160). H. H. Баранова, C. Ф. Kарпенко, C. B. Kозеренко..