Германийорганические Соединения

Соли не полученных в своб. Состоянии кислородных к-т Ge(IV). Метагерманиевой H2GeO3, ортогерманиевой H4GeO4, дигерманиевой H2Ge2O5, тетрагерма-ниевой H2Ge4O9, пентагерманиевой H2Ge5On, нонагерма-ниевой H4Ge9O20 и др. Наиб. Распространены орто-и метагерманаты. Г. С координац. Числом германия 4, как правило, изоморфны соответствующим силикатам. В основе структуры ортогерманатов лежат тетраэдры GeO4, метагерманатовЧ шестичленные кольца Ge3O9 или тетраэдры, объединенные в цепи. Г. С координац. Числ..

(от лат. Germania-Германия, в честь родины К. А. Винклера. Лат. Germanium), Ge, хим. Элемент IV гр. Периодич. Системы, ат. Н. 32, ат. М. 72,59. Прир. Г. Состоит из четырех стабильных изотопов с мае. Ч. 70 (20,52%), 72 №3%), 73 (7,76%), 74 (36,54%) и 76 (7,76%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 2,35*10-28 м 2. Конфигурация внеш. Электронной оболочки 4s24p2. Степень окисления + 4 (наиб. Устойчива), + 3, + 2 и + 1. Энергия ионизации при последоват. Переходе от Ge. ..

Германий образует простые галогениды СеНа1n(n = 1,2,4) и Ge2Hal6, смешанные HalxGeHal4_x, оксигалогениды GeOHal2, германогалогениды GeHxHal4_x, а также комплексные галогениды. Св-ва простых Г. Г. Представлены в таблице. Их устойчивость понижается в ряду F-Cl-Br-I. GeHaln гидролизуются водой и влагой воздуха. GeHal4 не взаимод. С конц. H2SO4 при обычных условиях, окисляются HNO3 до GeO2. Тетрахлорид и тетрафторид образуют хлорогерманаты и фторогерманаты М 2I[ОеНа16], MII[GeHal6] и MI[GeF5], Mn[Ge..

Диоксид GeO2 -белые кристаллы. До 1035. ..