Гесса Закон

Тепловой эффект хим. Р-ции зависит только от начального и конечного состояний системы и не зависит от ее промежут. Состояний. Г. З. Является выражением закона сохранения энергии для систем, в к-рых происходят хим. Р-ции, и следствием первого начала термодинамики, однако был сформулирован ранее первого начала. Справедлив для р-ций, протекающих при постоянном объеме или при постоянном давлении. Для первых тепловой эффект равен изменению внутр. Энергии системы вследствие хим. Р-ции, для вторых-изменению энтальпии. Для вычисления тепловых эффектов р-ций, в т. Ч. Практически неосуществимых, составляют систему термохим. Ур-ний, к-рые представляют собой ур-ния р-ций, записанные совместно с соответствующими тепловыми эффектами при данной т-ре.

При этом важно указывать агрегатное состояние реагирующих в-в, т. К. От этого зависит величина теплового эффекта р-ции. Систему термохим. Ур-ний можно решать, оперируя ф-лами в-в, находящихся в идентичных состояниях, как обычными членами мат. Ур-ний. Так, расчет стандартной теплоты образования СО при 298,15 К сводится к решению след, системы. С (графит) + О 2 (газ) = СО 2 (газ) - 393,51 кДж/моль (1) СО (газ) + V2O2(raз) = СО 2 (газ) - 282,98 кДж/моль (2) Вычитая ур-ние (2) из ур-ния (1), получаем. С (графит) + 1/2 О 2 (гaз) = СО (газ) - 110,53 кДж/моль. Г. З.-основной закон термохимии. С его помощью можно вычислить тепловой эффект р-ции без непосредств. Измерения калориметрич. Методами. Закон установлен опытным путем Г.

И. Гессом в 1840. В. П. Колесов. .