Гидриды

соединения водорода с металлами или менее электроотрицательными, чем водород, неметаллами. Иногда к Г. Относят соед. Всех хим. Элементов с водородом. Различают простые, или бинарные, Г., комплексные (см., напр., Алюмогидриды, Борогидриды металлов )и Г. Интерметаллич. Соединений. Для большинства переходных металлов известны также комплексные соед., содержащие атом Н наряду с др. Лигандами в координац. Сфере металла-комплексообразователя. Простые гидриды. Известны для всех элементов, кроме благородных газов, платиновых металлов (исключение -Pd), Ag, Au, Cd, Hg, In, Tl. В зависимости от природы связи элемента (Э) с водородом подразделяются на ковалентные, ионные (солеобразные) и металлоподобные (металлические), однако эта классификация условна, т.

К. Между разл. Типами простых Г. Резких границ нет. К ковалентным относят Г. Неметаллов, Al, Be, Sn, Sb. Гидриды SiH4, GeH4, SnH4, PH3, AsH3, SbH3, H2S, H2Se, H2Te (см. Табл. 1) и низшие бороводороды-газы. Ковалентные Г. Обладают высокой реакц. Способностью. Эффективный положит. Заряд атома Э в молекуле возрастает в пределах одной группы периодич. Системы с увеличением его порядкового номера. Элементы Si и Ge образуют высшие Г. Общей ф-лы Э n Н 2n + 2 ( п 2), стабильность к-рых быстро уменьшается с увеличением числа атомов Э. Гидриды элементов подгруппы S хорошо раств. В воде (р-ры имеют кислую р-цию), подгруппы Р-незначительно. Г. Элементов подгруппы Si взаимод. С водой с образованием ЭО 2 и Н 2. Все эти Г. Раств. В неполярных или малополярных орг.

Р-рителях. Ковалентные Г.-сильные восстановители. Легко вступают в обменные р-ции, напр. С галогенидами металлов. При 100-300.