Диспрозий

(от греч. Dysprositos - труднодоступный. Лат. Dysprosium) Dy, хим. Элемент III гр. Периодич. Системы. Относится к редкоземельным элементам (иттриевая подгруппа лантаноидов), ат. Н. 66, ат. М. 162,50. Состоит из 7 стабильных изотопов. 156Dy, 138Dy, 160Dy, 161Dy, 162Dy, 163Dy и 164Dy. Поперечное сечение поглощения тепловых нейтронов 10-25 м 2. Конфигурация внеш. Электронных оболочек 4f105s25p65d06s2. Степени окисления +3, реже +2, +4. Энергия ионизации Dy0 . Dy+ . Dy2+ . Dy3+ . Dy4+ соотв. 5,93, 11,67, 22,79, 41,47 эВ. Атомный радиус 0,177 нм, ионный радиус (в скобках указано координац. Число) Dy2+ 0,121 нм (6), 0,127 нм (7), 0,133 нм (8), Dy3+ 0,105 нм (6), 0,111 нм (7), 0,117 нм (8), 0,122 нм (9), Dy4+ 0,087 нм (8). Содержание в земной коре 5.10-4 % по массе, в морской воде 7,3.10-7 мг/л.

Вместе с др. РЗЭ присутствует в минералах гадолините, ксенотиме, в небольших кол-вах - в монаците, апатите, бастнезите. Д. - металл светло-серого цвета. Ниже 1384 °С устойчив a-Dy. Кристаллич. Решетка гексаген, плотноупакованная типа Mg, а =0,35603 нм, с= 0,56465 нм, z =2, пространств. Группа Р63/ ттс, плота. 8,559 г/см 3. Выше 1384 °С a-Dy переходит в b-Dy. Решетка кубич. Типа a-Fe, а =0,398 нм, z = 2, пространств. Группа Im3m, плотн. 8,660 г/см 3. Т. Пл. 1409 °С, т. Кип. 2587 °С. С 0p 28,16 Дж/(моль. К). DH0 пл 10,87 кДж/моль, DH0 исп 229,70 кДж/молъ. S0298 75,45 Дж/(моль. К). Давление пара при 1409 °С 71,9 Па. Теплопроводность 11,5 Вт/(м. К). R 9.10-7 Ом. М (273 К). Температурный коэф. Линейного расширения 1,18.10-6 К -1. Ферромагнетик, точка Кюри 88,3 К.

Легко поддается мех. Обработке. Предел текучести 225 МПа (20 °С). Д. На воздухе медленно окисляется при ~20°С, быстро выше 100 °С. Взаимод. С минер. К-тами (кроме HF), образуя соли Dy(III), не взаимод. С р-рами щелочей. Бурно реагирует при нагр. С N2, H2, Сl2, Вr2, I2, медленно с F2 даже при 530 °С. О к с и д (сесквиоксид) Dy2O3 - бесцв. Кристаллы. Существует в двух модификациях - с моноклинной решеткой (b-Dy2O3, а= 0,1397 нм, b= 0,3519 нм, с= 0,8661 нм, b = 100°, z =4, пространств. Группа С2/m) и кубической (a-Dy2O3, а Ч1,0665 нм, z = 16, пространств. Группа Iа3, плотн. 8,16 г/см 3). Т-ра перехода a . B 2070 °С, т. Пл. 2400 °С. С 0 р116,3 Дж/(моль. К). DH0 обр -1868 кДж/моль. S0298150,8 Дж/(моль. К). Не раств. В воде.

Получают разложением Dy2(C2O4)3, Dy(NO3)3 и др. Обычно выше 800 °С на воздухе. Х л о р и д DyCl3 - бесцв. Кристаллы. Решетка моноклинная (а= 0,691 нм, b= 1,197 нм, с= 0,640 нм, b = 111,2°, z = 4, пространств. Группа С2/m). Т. Пл. 654 °С, т. Кип. 1627 °С. Плотн. 3,617 г/см 3. С 0p 96,86 Дж/(моль. К). DH0 обр -983 кДж/моль. S0298 154 Дж/(моль. К). Хорошо раств. В воде. Получают взаимод. Смеси Сl2 и ССl4 с Dy2(C2O4)3 выше 200 °С, хлорированием Д. Выше 200 °С и др. Ф т о р и д DyF3 - бесцв. Кристаллы с орторомбич. Решеткой ( а =0,6460 нм, b =0,6906 нм, с =0,4376 нм, z= 4, пространств. Группа Рпта, плотн. 7,466 г/см 3). При 1030 °С переходит в гексаген, модификацию с плотн. 7,70 г/см 3. Т. Пл. 1157 °С, т. Кип. >. 2200 °С. С 0 р96,61 Дж/(моль.

К). DH0 обр Ч 1719,6 кДж/моль. Не раств. В воде. Получают при действии фтористоводородной к-ты на соед. Д., фторированием Д. И др. Д. Получают восстановлением DyCl3 или DyF3 кальцием, Na или Li. Фольгу Д. Используют в нейтронной радиографии облученных материалов, DуI3 - в произ-ве ламп для освещения улиц, стадионов, Dу 2 О 3 - как компонент люминофоров красного свечения, спец. Стекол. Хранят Д. В вакууме или инертной атмосфере. Д. При повыш. Т-ре корродирует большинство материалов, в т. Ч. Pt. Открыт в 1886 П. Э. Лекоком де Буабодраном. Л. И. Мартыненко. С. Д. Моисеев. Ю. М. Киселев. .