Иодные Удобрения

См. Галогениды. ИOДИСТЫЙ ВОДОРОД HI, бесцв. Удушливый газ, сильно дымящий на воздухе. Длина связи 0,1609 нм, энергия диссоциации 294,66 кДж/моль. M 0,448.10-30 Кл. М. Т. Пл. -50,8°С, т. Кип. - 35,36 °С. Плотн. Жидкого HI 2,86 г/см 3 (-50,8°С). T крит 150,7°С, р крит 8,31 МПа. С 0 р 29,16 Дж/(моль. К). DH0 пл 2,86 кДж/моль, DH0 исп 19,77 кДж/моль, DH0 обр 26,36 кДж/моль. S0298 206,48 Дж/(моль. К). Давление пара (в МПа). 0,402 (0 °С), 3,817 (100 °С). Р-римость в воде (г..

Масса иода (в г), присоединяющегося к 100 г орг. В-ва. Характеризует степень ненасыщенности орг. Соединений. Для определения И. Ч. К р-ру анализируемого в-ва в СНСl3, ССl4 или ледяной СН 3 СООН приливают р-р Вr2, IВr или ICl. После завершения р-ции прибавляют избыток KI и титруют р-ром Na2S2O3 иод, выделившийся при взаимод. KI с непрореагировавшим Вr2 или др. Реагентами. И. Ч. Рассчитывают по ф-ле. где . ..

(иодозилбензол) С 6 Н 5IO, мол. М. 220,02, бесцв. Кристаллы. Взрывает при 210°С. Р-римость в воде 0,81 г/л (15°С). Плохо раств. В диэтиловом эфире, бензоле, ацетоне, хлороформе, хорошо - в этаноле. При перегонке с водяным паром или при длит. Хранении происходит диспропорционирование с образованием смеси иодбензола и иодилбензола (С 6 Н 5I и С 6 Н 5IO2). И. - основание. Дает соли при взаимод. С разб. К-тами. При окислении хлорноватистой или надсерной к-тами превращ. В иодилбензол. И. Обра..

(от иод и греч. Metreo - измеряю), титриметрич. Метод определения окислителей и восстановителей, основанный на р-ции. I3- + 2е D 3I- (стандартный электродный потенциал + 0,5355 В). Ион I3- образуется при растворении I2 в воде в присут. KI. Восстановители определяют прямым титрованием р-ром I2 в присут. Избытка KI (этот метод часто наз. Иодиметрией), окислители - косвенным методом по кол-ву иода, образовавшегося при их взаимод. С KI. И. Называют также метод установления концентрации ионов Н + по..