Лития Перхлорат
LiClO4, бесцв. Гигроскопичные кристаллы. Т. Пл. 247,5 °С. Плотн. 2,432 г/см 3. С 0 р 104,4 Дж/(моль. К). DH0 пл 20,04 кДж/моль, DH0 обр -381,16 кДж/моль. S0298 119,4 Дж/(моль. К). Р-римость (г в 100 г) при 25 °С. В воде 59,95, в метаноле 182,3, в этаноле 151,8, в ацетоне 136,5. Л. П. Образует конгруэнтно плавящиеся моногидрат (т. Пл. 149°С) и тригидрат (т. Пл. 95,1 °С). Для эвтектики LiClO4.H2O-LiClO4 т. Пл. 146 °С. Выше этой т-ры из водных р-ров кристаллизуется безводная соль. Давление пара воды при 25 о С над моногидратом 0,8 Па, над тригидратом 66 Па. Л. П. Образует устойчивые кристаллич. Солъваты с двумя молекулами NH3 или N2H4, тремя NH2OH, четырьмя CH3CN и т. Д. Жидкий Л. П. Устойчив до ~ 350 °С. Его расплав хорошо растворяет перхлораты Na, К, Са, NH4, N2H5+, NO2+, а также LiNO3 и др.
Соли. Разлагается Л. П. Экзотермически в интервале 350-450 °С с образованием LiCl и О 2. Добавки Li2O, Li2O2, Co3O4 и др. Оксидов существенно снижают т-ру разложения. По кол-ву чистого кислорода (60,15%), способного выделяться при термич. Разложении, Л. П. Превосходит все известные твердые хим. Соединения. Гидраты LiClO4 м. Б. Получены. Электролитич. Окислением LiCl или LiClO3. Обменной р-цией NaClO4 с LiCl в воде. Взаимод. NH4ClO4 с Li2CO3 или LiOH в расплаве Л. П. Безводный продукт получают нагреванием гидратов при 170-220 °С. Л. П. Может быть использован в качестве компонента твердого ракетного топлива, ВВ и твердых источников кислорода. Конц. Р-ры LiClO4 в орг. Р-рителях, его сольваты с N2H4, NH2OH и смеси с в-вами, способными окисляться, взрывоопасны.
В. Я. Росоловский..
Дополнительный поиск Лития Перхлорат
На нашем сайте Вы найдете значение "Лития Перхлорат" в словаре Химическая энциклопедия, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Лития Перхлорат, различные варианты толкований, скрытый смысл.
Первая буква "Л". Общая длина 15 символа