Меди Гидроксиды

Гидроксид меди(II) Сu(ОН)2 -голубое кристаллич. Или аморфное в-во. Кристаллич. Решетка ромбич. (а= 0,2949 нм, b =1,059 нм, с =0,5256 нм, z = 4). Плотн. 3,368 г/см 3. C0p 96,2 Дж/(моль.K). DH0 обр -444,4 кДж/моль, DG0 обр -359,4 кДж/моль. S0298 83,7 Дж/(моль. К). Практически не раств. В воде (5.10-4% по массе при 20 °С). При нагр. Выше 70-90 °С Сu(ОН)2 или его водных р-ров разлагается до СuО и Н 2 О. С к-тами образует соответствующие соли Cu(II), в водных р-рах щелочей -ярко-синие неустойчивые купраты М 2[Сu(ОН)4], в водных р-рах NH3 - темно-синий аммиакат [Сu(NН 3)4](ОН)2 (т. Наз. Реактив Швейцера), с H2S - CuS и Н 2 О. При пропускании СО 2 через р-р Сu(ОН)2 получают основные карбонаты Сu. Кристаллич. М. Г. Получают введением эквивалентного кол-ва NaOH или КОН в аммиачный р-р CuSO4([Cu(NH3)4]SO4) взаимод.

Кипящего р-ра Cu(NO3)2 с твердым NaOH. При смешении водных р-ров CuSO4 и NaOH образуется некристаллизующийся гель М. Г. Применяют в качестве пигмента для стекла, эмалей и глазурей, протравы при крашении, как фунгицид, стабилизатор нейлона, для предотвращения обрастания судов, для приготовления реактива Швейцера (используемого в произ-ве медноаммиачных волокон), для получения солей Сu(II). Гидроксид меди(I) СuОН как индивидуальное соед. Не получен. При взаимод. Солей Сu(I) с щелочами в р-ре образуется гидратированный оксид Сu2 О.xН 2 О, а из р-ра выделяется только Сu2 О. Однако при растворении Сu2 О в р-рах щелочей образуются комплексные гидроксиды Cu(I) состава М[Сu(ОН)2], где М - щелочной металл. М. Г. Токсичны. П.

М. Чукуров.