Нернста Уравнение

описывает зависимость равновесного потенциала электрода от термодинамич. Активности (концентрации) потенциал-определяющих компонентов р-ра электролита. Пусть на границе электрод-р-р в равновесных условиях протекает процесс где А, В, ..., L, М, ...-реагенты, vA, vB, ..., vL, vM, ...-их стехиометрич. Коэф., "-число электронов, участвующих в р-ции. Для гальвани-потенциала электрода (см. Межфазные скачки потенциала )Н. У. Записывается в виде. где DMpj0 -постоянная, R- газовая постоянная, Т-т-ра, F- постоянная Фарадея, с i, i, fi-> соотв. Концентрации, активности и коэф. Активности реагентов. Поскольку абс. Значения гальвани-потенциала невозможно определить, часто приводится аналогичное выражение для потенциала электрода относительно определенного электрода сравнения.

где Е 0 -эмпирич. Постоянная, зависящая от выбора электрода сравнения. Использование концентраций с i вместо активностей а i в Н. У. Возможно лишь для разб. Р-ров и при избытке индифферентного электролита. Н. У. Впервые было получено В. Нернстом в 1888 для частного случая системы металл М-ион Mz+ (z-зарядовое число ионов металла в р-ре) в виде. Лит. Корыта И., Дворжак И., Богачкова В., Электрохимия, пер. С чеш., М., 1977. Дамаскин Б. Б., Петрий О. А., Основы теоретической электрохимии, М., 1978. Б. И. Подловченко.