Никеля Сплавы

Ni(NO3)2, зеленые кристаллы кубич. Сингонии (а = 0,73 нм). С 0p 86 ДжДмольХК). DH0oбр Ч401,5 кДж/моль. При нагр. Разлагается вначале до Ni(NO2)2 при 200-250 °С, а затем при 300-350 °С-до NiOx> (х= 1-1,5). Р-римость в воде (г в 100 г). 79,2 (0°С), 100 (25 °С), 139,2 (50 oC), 180,1 (75 °С). Раств. В ацетонитриле, ДМФА, ДМСО и др. Полярных р-рителях. Из водного р-ра кристаллизуются гидраты Н. Н., содержащие 9, 6, 4 и 2 молекулы Н 2 О при концентрациях р-ра соотв. 36-39, 40-58, ..

Монооксид (минерал бунзенит)-не-стехиометрич. Кристаллич. Соед. NiOx, где х~ 1. В зависимости от способа получения и состояния оксида цвет кристаллов может меняться от светло- до темно-зеленого и далее до черного. До 252 °С устойчив a-NiO [антиферромагнетик. С 0 р >44,3 Дж/(мольХК). S0298 38,0 Дж/(мольХК). См. Также табл.]. Выше 252°C-b-NiO. Т. Пл. 1682 °С, однако уже выше 1230 °С начинается диссоциация NiO на металлич. Ni и О 2. Обладает слабоосновными св-вами. В воде не раств...

NiSO4, кристаллы (см. Табл.). Выше 700 °С разлагается с образованием NiO и SO3, давление диссоциации 7,5 кПа (760 °С). Гигроскопичен. Р-римость (г в 100 г). В воде-21,4 (0°С), 29,94 (30°С), 33,39 (50°С), 43,42 (99°С). В метаноле-0,001 (15°С). В этаноле-0,017 (15°С). Образует гидраты, важнейший из них-н и к е л е в ы й к уп о р о с NiSO4- 7Н 2 О, кристаллизующийся из водных р-ров в интервале от -3,4 до 31,5°С. Т. Пл. 31,5°С (инконгруэнтно). Показатели прело..

М о н о с у л ь ф и д NiS-нестехио-метрич. Соед., для него, как и для др. Н. С., характерна определенная область гомогенности (см. Табл.). Существует в двух кристаллич. Модификациях. Т-ра перехода g b снижается от 389 °С (при содержании S 50 ат. %) до 282 °С (~ 50,2 ат. % S). С у л ь ф и д Ni3S2 переходит при 555 °С в высокотемпературную фазу Ni3bxS2 с широкой областью гомогенности. Сульфид Ni3S4 разлагается, не плавясь, при 356 °С на NiS2 и b-NiS. Получены нестехиометрич. Фаз..