Омыление

(органостан-наны), содержат связь SnЧС. Наиб. Распространены соед. Sn(IV), имеются отдельные примеры соед. Sn(II). Осн. Типы О. С. Sn(IV). R4Sn, R3SnX, R2SnX2, RSnX3 (X = Hal, псевдогалоген, OH, OR' NR'2, SR', OCOR', H, OSnR3, SnR3, металл и др.), (R,SnO)n, (R2SnS)n, [RSnO(OH)]n и др. Для О. С. Типа R4Sn, R3SnЧSnR3, (R3Sn)2O, оловоорг. Гидридов и сульфидов, олигомерных О. С., напр. [(C4H9)2Sn(OCH3)2]2, характерно тетраэдрич. Строение с sp3 -гибридизов. Орбита-лями Sn. Для О. С. С более электроо..

водных систем (магн. Обработка водных систем), метод направл. Изменения физ.-хим. Св-в прир. Вод, технол. Р-ров и суспензий действием постоянного магн. Поля. Необходимыми условиями О. Являются наличие в движущейся водной среде частиц дисперсной фазы, обладающих поверхностным зарядом, и термодинамич. Неустойчивость этой системы. Механизм О. Изучен недостаточно. О. Интенсифицирует коагуляцию твердых примесей с послед, их седиментацией, коалесценцию пузырьков, кристаллизацию солей, находящихся в р..

масса КОН (в мг), необходимая для взаимод. Со своб. К-тами и сложными эфирами, содержащимися в 1 г орг. В-ва. Равно сумме кислотного и эфирного чисел. Для определения О. Ч. Анализируемое в-во кипятят со спиртовым р-ром КОН. Избыток щелочи оттит-ровывают р-ром НСl. При этом О. Ч. Равно 28,05 (V2 Ч V1)/a, где . ..

, солеобразные соед. Общей ф-лы Rn +1 Э + Х - , в к-рых атом элемента Va-VIIa подгрупп периодич. Системы с единичным положит. Зарядом О) связан максимально возможным числом ковалентных связей с орг. Остатком и(или) атомом водорода (R) и ионной связью с анионом X (X = Hal, ОН, BF4, NO3 и др. N-низшая степень окисления элемента). К О. С. Относятся соед. Типов R4 Э +X- (Э = N, P, As, Sb, Bi), R3 Э +X- (Э = O, S, Se, Те) и R2 Э +X- (Э = Сl, Br, I). Стабильность О. С. Уменьшается при переходе от э..