Редкоземельных Элементов Оксиды
Сесквиоксиды общей ф-лы Ln2O3 образуют все РЗЭ. Рr2 О 3 -желтый, Nd2O3 -голубоватый, Еr2 О 3 -розовый, остальные бесцветны. Мн. Ln2O3 образуют кубич. Фазы С и X, моноклинные В, гексагон. Аи Нфазы, причем с ростом т-ры осуществляется полиморфный переход С:В:А:Н:Х. Параметры кристаллич. Решеток кубич. Фаз растут в ряду Sc-Y-La, затем падают в ряду La-Lu. Т-ры плавления Ln2O3, наоборот, падают в ряду Sc-Pr и затем нерегулярно повышаются в ряду Pr-Lu. Все Ln2O3 плохо раств. В воде и щелочных р-рах, при отсутствии осаждающих ионов раств. В сильных минер. К-тах. Основность Ln2O3 с увеличением ат. М. Падает, что снижает их реакц. Способность. Ln2O3 взаимод. С СО 2 воздуха с образованием гидроксокарбонатов, а при нагр. Реагируют с галогенами, СС14, СОС12, NH4HF2, HF.
При нагр. С оксидами трехвалентных металлов (Al, Ga, Fe и др.) образуют соед. Со структурой перовскита LnO3 или граната Ln3M5O12. Все Ln2O3, исключая оксиды Се, Рr, Тb, получают прокаливанием на воздухе гидроксидов и солей кислородсодержащих к-т (кроме Н 3 РО 4), окислением металлов. Монооксиды LnO в кристаллич. Состоянии образуют Sm, Eu, Yb. Кристаллизуются в кубич. Сингонии. При нагр. На воздухе превращ. В Ln2O3. Получают восстановлением Ln2O3 металлами или С в вакууме. Диоксиды Ln62 образуют Се, Рr, Тb. Желтоватый СеО 2, черный РrО 2 и красный ТbО 2 кристаллизуются в кубич. Сингонии и способны образовывать между собой твердые р-ры. При нагр. Разлагаются с частичным отщеплением О 2. Раств. В HNO3, при нагр. Взаимод. С восстановителями.
Образуют соед. И твердые р-ры с Ln2O3. Получают прокаливанием гидроксидов или солей РЗЭ в присут. О 2. Гидроксиды Ln(OH)3 -аморфные или кристаллич. (с гексагон. Решеткой) в-ва. При нагр. Разлагаются до оксигидро-ксидов и оксидов. Очень плохо раств. В воде. Быстро поглощают СО 2 из воздуха, легко раств. В минер. К-тах. Получают осаждением из р-ров солей Ln3+. Системы Ln-О. В системе Се-О обнаружены кристаллич. Фазы Се n О 2n_2 (п= 6, 7, 9, 10, 11), в системе Рr-О-фазы Рr6 О 11, Рr7 О 12, Рr10 О 17, Рr10 О 18 и др., в системе Тb-О-фазы Тb7 О 12 и Тb11 О 20. Выделены фазы EuOl,5-d, нестехиометрич. Фазы GdOl,495, ЕrO1,489, LuO1,485 и др. Важнейшая область применения оксидов РЗЭ-изготовление высокотемпературных сверхпроводников (напр., YВа 2 Сu3 О 7-x).
См. Также Редкоземельные элементы и статьи, посвященные индивидуальным РЗЭ. Э. Г. Раков.
Дополнительный поиск Редкоземельных Элементов Оксиды
На нашем сайте Вы найдете значение "Редкоземельных Элементов Оксиды" в словаре Химическая энциклопедия, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Редкоземельных Элементов Оксиды, различные варианты толкований, скрытый смысл.
Первая буква "Р". Общая длина 31 символа