Селективные Ионообменные Смолы

(комплек-сообразующие ионообменные смолы), ионообменные смолы, содержащие группы, способные образовывать координац. Связи с поглощаемыми из р-ров ионами или молекулами. Отличаются высокой селективностью, определяемой сродством комплексообразующей группы (лиганда) к сорбируемым ионам и структурой полимера (св-ва полимерного каркаса, пористость, пространственное расположение групп). Наиб. Селективны С. И с., образующие с катионами металлов устойчивые внутрикомплексные соед.-хе-латы. Сравнение селективности С. И. С. Осуществляют по коэф. Распределения k = с см/с р, где с см и с р - концентрация в-ва в смоле и исходном р-ре. При этом большое значение имеют сольватац. Характеристики сорбируемых ионов и их концентрация.

Ряды селективности С. И. С. Для разл. Ионов существенно отличаются от рядов селективности др. Ионообменных смол. Наиб. Активные лиганды-карбоксильные, фосфонатные, иминодиацетатные, глиоксиматные, тиомочевинные, пири-динсодержащие группы, образующие, напр., след. Комплексные соединения (М-металл). С. И. С. Получают гл. Обр. Поликонденсацией и полимеризацией, а также методом полимераналогичных превращений, чаще всего путем хлорметшшрования полимерной матрицы с послед. Введением комплексообразующих групп. Наиб. Применение находят поликонденсац. Амино-альдегид-ные (меламино-формальдегидные), мочевино-формальде-гидные, феколо-формальдегидные и резорцино-формаль-дегидные смолы, а также полимеризационные С. И. С. На основе сополимеров стирола или аминостирола с диви-нилбензолом, тройного сополимера стирола, малеинового ангидрида и дивинилбензола, полиэпихлоргидрина.

Осн. Применение С. И. С.-извлечение металлов (гл. Обр. Тяжелых) из р-ров пром. Сточных вод. В извлечении Сr наиб. Селективны сополимеры эпихлоргидрина с пиридином, Со и Ni-смолы на основе полиаминов, Сr, Zn и Ti-амино-фосфоновые смолы на основе эфиров фосфорной к-ты, аминов и формальдегида. Аминокарбоновые смолы на основе стирола обладают наиб. Селективностью гл. Обр. К металлам II группы. Порядок селективности. Sr2+ <. Ва 2+ <. Са 2+ <. Mg2+ <. Со 2+ <. Zn2+ <. Cd2+ <. Ni2+ <. Рb2+ <<. Cu2+ <. Hg2+. Др. Области применения С. И. С.-анализ и концентрирование микроэлементов из р-ров. Комплексы С. И. С. С металлами-катализаторы гидрирования непредельных соед., кетонов и спиртов, изомеризации, полимеризации, гидроформилирования и др.

Лит. Херинг Р., Хелатообразующие ионообменники, пер. С нем., М., 1971. Энциклопедия полимеров, т. 3, М., 1977, с. 1081-87. Салдадзе К. М., Копылова В. Д., Комплексообразующие иониты (комплекснты), М., 1980. Копылова В. Д., Астанина А. Н., Ионитные комплексы в катализе, М., 1987., Г. К. Салдадзе.