Серебра Хлорид

AgNO3, бесцв. Кристаллы. До 159,5°С устойчива ромбич. Модификация ( а =0,6995 нм, b -0,7328 нм, с= 1,0118 нм, z=8, пространств. Группа Рbса, плотн. 4,35 г/см 3). Выше 159,5°С-ромбоэдрич. ( а =0,6287 нм, a = 48,5°, z = 2). DH полиморфного перехода 2,47 кДж/моль. Т. Пл. 209,7 °С. 93,0 Дж/(моль. ..

Ag2S, серо-черные кристаллы. Существует в трех модификациях (см. Табл.)-фазах переменного состава. Область гомогенности для b-Ag2S ~ 33,31 Ч 33,33 ат. % S (177 °С), для g-Ag2S - 32,36 - 37,04 ат.% S (727 °С). Практически не раств. В воде, орг. Р-рителях, водном аммиаке, разлагается водным р-ром KCN или царской водкой. При нагр. В вакууме диссоциирует на Ag тв и пары S, ур-ние температурной зависимости давления пара S lgp(мм рт. Ст.) = Ч 13082/Т+ 9,24. При нагр. На воздухе окисляется, a-A..

(Argentum) Ag, хим. Элемент I гр. Периодич. Системы, ат. Н. 47, ат. М. 107,8682. Относится к благородным металлам. Природное С. Состоит из двух стабильных изотопов. 107Ag (51,35%) и 109Ag (48,65%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. Смеси изотопов 6,2. ..

содержат связь Ag-С. В С. С. Ag находится только в степени окисления + 1. Связь Ag с орг. Лигандами осуществляется по s-и p-типам. Соед. С s-связью AgЧС (s-комплексы) содержат в качестве лигандов алкил, арил, алкенил, алкинил. К s-комп-лексам относят также С. С., в к-рых атом Ag связан с одним из атомов углерода циклопентадиенильного кольца. S-Комплексы имеют полимерное полиядерное строение. С. С. С арильными и ферроценильными лигандами имеют кластерную структуру (чаще всего тетраядерную), в ..