Фарадеевского Выпрямления Метод

переходы в-ва из одной фазы в другую при изменении параметров состояния, характеризующих термодинамич. Равновесие. Значение т-ры, давления или к.-л. Др. Физ. Величины, при к-ром происходят Ф. П. В одно-компонентной системе, наз. Точкой перехода. При Ф. П. I рода св-ва, выражаемые первыми производными энергии Гиббса G по давлению р, т-ре Т и др. Параметрам, меняются скачком при непрерывном изменении этих параметров. При этом выделяется или поглощается теплота перехода. В однокомпонентной систем..

определение хим. Состава и кол-ва отдельных фаз в гетерогенных системах или индивидуальных форм соед. Элементов в рудах, сплавах, полупроводниках и др. Объектом Ф. А. Всегда является твердое тело. Название "Ф. А." стало доминирующим, хотя нек-рые авторы продолжают использовать др. Термины. Вещественный, рациональный, композиционный, локально-распределит. Анализ. Обилие названий - следствие историч. Процесса становления Ф. А. Он возник из практич. Потребностей металлургии и металловедения, с о..

основные законы электролиза, отражающие общий закон сохранения в-ва в условиях протекания злектрохим. Р-ции. Установлены M. Фарадеем в 1833-34. Согласно 1-му закону, масса в-ва т, прореагировавшего в процессе электролиза, прямо пропорциональна силе тока I и времени электролиза t, т. Е. Кол-ву пропущенного электричества Q = It (предполагается, что I не зависит от t. В противном случае масса тпропорциональна где t1 и t2- моменты включения и выключения тока). Согласно 2-му закону, для разных эл..

, F, фундам. Физ. Константа, равная произведению величины элементарного заряда на Авогад-ро постояннуюNA . F= eNA =96484,56 Кл/моль. Ф. П. Может быть найдена двумя способами. 1) из приведенного выше соотношения. 2) из ур-ния F= QM/zm, вытекающего из Фара-дея законов. Здесь Q - кол-во электричества, пропущенного через кулонометр, т - масса выделившегося при электролизе в-ва, M - его мол. М., z - число элементарных зарядов, участвующих в образовании одной молекулы этого в-ва. В пределах достиг..