Фосфора Галогениды

, соед. Общей ф-лы RP(O)(OH)2, где R - орг. Радикал, связанный с атомом P связью C-P. Ф. К., как правило, гигроскопичные бесцв. Кристаллы с четкими т-рами плавления. Раств. В воде и полярных орг, р-рителях. Ф. К.- двухосновные к-ты средней силы. Склонны к димеризации. Для многих из них значения рK1 находятся в области 1,1-2,8, рК 2 3,9-8,5. В спектрах ЯМР 31P хим. Сдвиги для Ф. К. Лежат в области 5-31 м. Д., полосы поглощения связи P = O в ИК спектрах -в области 1150-1220 см -1. С основани..

(от греч. Phosphoros - светоносный. Лат. Phosphorus) P, хим. Элемент V гр. Периодич. Системы. Ат. Номер 15, ат. М. 30,97376. Имеет один устойчивый нуклид 31P. Эффективное сечение захвата тепловых нейтронов 18. ..

, кислородные к-ты фосфора в степенях окисления от +1 до +5. Построены из структурных единиц XYP(O)OH, где X и Y - О, P, H либо орг. Радикал (см. Фосфорорганические соединения). Сокращенная запись ф-л Ф. К. По Блазеру и Вормсу ( -к-та, -к-та и т. Д., в индексе над атомом P указывается его степень окисления) позволяет различать изомеры к-т одинакового состава, напр. Изомеры к-ты H4P2O5 - к-ты . Примеры Ф. К. -к-ты - фос-форноватистая (гипофосфористая) H3PO2 (ф-ла I), фосфино-вые кислотыRR..

В качестве индивидуальных B-B установлены. P4O, P4O2 (P2O), P4O6 (P2O3), P4O8, P4O10 (P2O5), PO3. Молекулы изображенных в скобках Ф. О. Существуют в виде димеров. Теоретически показана вероятность существования (при окислении паров P) метастабильных Ф. О. Ряда P4On, где n =6-9, и продуктов их диссоциации - PO, PO2. Молекула PO обнаруживается лишь спектроскопически в парах. Наиб. Изучены P4O6 и P4O10. Нек-рые св-ва Ф. О. Представлены в таблице. Монооксид тетрафосфора P4O- красно-бурые кристалл..