Фторофосфаты

, соединения, содержащие анионы гек-сафгорофосфорной HPF6, дифторофосфорной HPO2F2 и MO-нофторофосфорной H2PO3F к-т. Ф. Щелочных, щел.-зем. И др. Двухвалентных металлов - типичные соли. Гексафторофос-фаты Li, Na и NH+4 хорошо раств. В воде, К - умеренно, Rb и Cs - плохо. Дифгорофосфаты и монофторофосфаты щелочных металлов и аммония хорошо раств. В воде, Ф. Щел.-зем. И др. Двухвалентных металлов - плохо. Дифторофосфаты щелочных металлов плавятся при 200-300 0C, а монофторофосфаты - при 600-800 0C. Гексафторофосфат-ион PF-6 в р-рах солей представляет собой правильный октаэдр. В кристаллич. Солях атомы фтора в PF-6 неэквивалентны. По данным рентгеноструктурного анализа, длины связей 2 аксиальных атомов F с атомом P неск. Увеличены по сравнению со связями 4 экваториальных.

Анионы PO2F-2 и PO3F2-, в отличие от PF-6, могут не только входить в состав солей, но и образовывать с к-тами Льюиса комплексные соед., устойчивые в орг. Р-рителях. Напр., в р-циях с PF5 и AsF5 анион PO2F-2 выступает в роли моноден-татного лиганда, а с более сильной к-той, напр., SbF5,- в качестве мостиковой группы. Ф. Получают взаимод. PF5 или PCl5 с фторидами металлов во фтористоводородной к-те или в орг. Р-рителях, а также сплавлением P2O5 или фосфатов с соответствующими фторидами. Практич. Значение имеют монофторофосфаты как компоненты спец. Стекол и зубных паст и гексафторофосфаты как компоненты электролитов хим. Источников тока. Лит. Буслаев Ю. А., Ильин E. Г., в кн. Итога науки и техники, сер. Неорганическая химия, т.

10, M., 1987. Е. Г.- Ильин.