Хлориды

соединения хлора с менее электроотрицат. Элементами. Степень окисления хлора в X. -1. По характеру хим. Связи X. Подразделяют на ионные и ковалентные. Ковалентные связи в X. Являются полярными. X. Щелочных, щел.-зем. Металлов, аммония, алкиламмония, d- и f-элементов в их низших степенях окисления (напр., МnС12, NdCl2) - типичные соли. В водных р-рах они почти полностью диссоциируют на ионы. Увеличение числа атомов хлора в молекулах X. Приводит, как правило, к уменьшению полярности хим. Связи и тер-мич. Стойкости X., увеличению их летучести и склонности к гидролизу. Малорастворимые в воде X.- AgCl, CuCl, Hg2Cl2, РbС12. X. Неметаллов в большинстве случаев подвергаются в воде полному гидролизу, напр. РС15 + 4Н 2OНзРO4 + 5НС1 Нек-рые X.

Неметаллов - комплексные соед., напр. Кристаллич. РС15 состоит из ионов [РСl4]+ и [РСl6]-. X. Брома и иода относят к межгалогенным, соединениям. Для ряда X. Характерна ассоциация и полимеризация в жидкой и газовой фазах с образованием хлоридных мостиков между атомами. Напр., А1С13 в газовой и жидкой фазах образует димер, причем энергия разрыва двух мостиковых связей 130 кДж/моль. Многие X. Взаимод. Между собой, образуя комплексные соед., напр. 2KCl + SnCl4 K2[SnCl6] CsCl + ICl3 Cs[ICl4] С соляной к-той и С12 ионы Сl- образуют малоустойчивые анионы - соотв. [НС12]- и [С13]-. X. Получают либо из простых в-в (напр., Р 4+ 10С12 4РС15), либо взаимод. Соляной к-ты с металлами, оксидами, гидроксидами, карбонатами и гидрокарбонатами (напр., ZnO +2НС1 ZnCl2 + Н 2 О).

Для обнаружения X., образующих в водном р-ре Сl-, р-р X. Подкисляют HNO3 и добавляют р-р AgNO3, при этом сразу же выпадает белый хлопьевидный осадок AgCl, постепенно темнеющий на свету и растворяющийся в водном NH3. В природе X. Образуют многочисленные минералы, напр. Галит NaCl, сильвин КС1, карналлит KCl x MgCl2 x6H2O, бишофит MgCl2 x 6H2O. Значит. Кол-ва X. Содержат морские воды, соляные, подземные рассолы. Нек-рые X., напр. NaCl, KC1 и СаС12, входят в состав живых организмов. X. Используют в произ-ве С12, щелочей, нек-рых металлов, производных кислородных к-т хлора, в орг. Синтезе и др. На образовании летучих X. Основано обогащение и разделение мн. Цветных и редких металлов путем хлорирования их руд. См. Также Галогениды.

Лит. Фурман А. А., Неорганические хлориды, М., 1980. Степин Б. Д., Цветков А. Л., Неорганическая химия, М., 1994. Б. Д. Степин.