Хлориты (минералы)

[от Хлориты (минералы) и греч. Éidos — вид], минерал класса островных силикатов, химический состав (Fe, Mg)2 (AI, Fe3+) AI3[SiO4]2O2(OH)4. Содержит до 16,6% MnO в оттрелите. Кристаллизуется в моноклинной и триклинной системе. Обе модификации одинаково распространены и часто образуют тесные срастания. Обычно наблюдается в виде плохообразованных таблитчатых кристаллов и их сростков (порфиробласты Х. В метаморфических сланцах), а также чешуйчатых агрегатов. Цвет темно-синий, тёмно-зелёный (до чёрн..

IХлори́ты соли хлористой кислоты (См. Хлористая кислота) с HClO2. Образуются при взаимодействии с двуокиси хлора с растворами щелочей в присутствии H2O2 или восстановителей, например. 2ClO2 + 2NaOH + H2O2 = 2NaClO2 + 2H2O + O2. Х. В кислой среде — хорошие окислители, в твёрдом состоянии легко взрываются от удара, а также при нагревании или в присутствии легкоокисляющихся примесей. Из Х. Применение находит Х. Натрия. Это бесцветные кристаллы. Растворимость в воде (в %). 31,1 (0°С). 50,7 (37,4°C)...

Хлориты, соли хлористой кислоты с HClO2 Образуются при взаимодействии с двуокиси хлора с растворами щелочей в присутствии H2O2 или восстановителей, например:2ClO2 + 2NaOH + H2O2 = 2NaClO2 + 2H2O + O2 Х. В кислой среде ‒ хорошие окислители, в твёрдом состоянии легко взрываются от удара, а также при нагревании или в присутствии легкоокисляющихся примесей. Из Х. Применение находит Х. Натрия. Это бесцветные кристаллы. Растворимость в воде (в %). 31,1 (0°С). 50,7 (37,4°C). 56,3 (70°C). Ниже 37,4°C об..

раствор хлора в воде. Получают в Хлораторе пропусканием хлора в воду до насыщения (1 объём воды растворяет при 20°C около 2,2 объёма газообразного хлора). При охлаждении Х. В. Из неё выпадает гидрат хлора — соединение переменного состава Cl2․nH2O (где n = 6÷8) — жёлтые кристаллы, плавящиеся с разложением при 9,6°С. При обычной температуре до 50% растворённого в Х. В. Хлора подвергается гидролизу. Cl2 + H2O ⇔ HClO + HCl. Образующаяся HClO разлагается на свету на O2 и HCl. Х. В. — сильный окислит..