Хлорная вода

Хлориты (от греч. Chlorós ‒ зелёный), группа широко распространённых минералов ‒ водных метаалюмосиликатов Mg и Fe со слоистой слюдоподобной кристаллической структурой. Химический состав (Mg, Fe2+)×[AISi3O10(OH)2]×3(Mg, Fe)(OH)2 характерны изоморфные замещения Si на Al в пределах Si7AI ‒ Si4Al4, Mg на Al в пределах Mg11Al ‒ Mg4Al4. Mg2+ может полностью замещаться на Fe2+ и Fe3+, частично также на Mn2+, Cr, Ni, Ti, Li и др. Различают триоктаэдрические и диоктаэдрические Х., а также Х...

Хлориты, соли хлористой кислоты с HClO2 Образуются при взаимодействии с двуокиси хлора с растворами щелочей в присутствии H2O2 или восстановителей, например:2ClO2 + 2NaOH + H2O2 = 2NaClO2 + 2H2O + O2 Х. В кислой среде ‒ хорошие окислители, в твёрдом состоянии легко взрываются от удара, а также при нагревании или в присутствии легкоокисляющихся примесей. Из Х. Применение находит Х. Натрия. Это бесцветные кристаллы. Растворимость в воде (в %). 31,1 (0°С). 50,7 (37,4°C). 56,3 (70°C). Ниже 37,4°C об..

белильная известь, сложный комплекс гипохлорита Ca (ClO)2, хлорида CaCI2, гашёной извести Ca (OH)2 и кристаллизационной воды. Белый гигроскопичный порошок с запахом хлора. Насыпная масса около 500 кг/м3. Товарная Х. И. Близка к составу 1,5Са (ClO)2․1,5CaCl2․3Ca (OH)2․nH2O и содержит от 28 до 38% активного хлора (т. Е. Хлора, выделяющегося при реакции извести с соляной кислотой) и около 10% воды. Получается при взаимодействии газообразного хлора с гашёной известью Ca (OH)2. Х. И. При хранении ме..

HClO4, одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +7. Безводная Х. К. — бесцветная подвижная жидкость, дымящая на воздухе, плотность при 20°C 1,761 г/см3. Tпл —102°С, tkип 110 °С. Х. К. — одна из самых сильных неорганических кислот. Соответствующие ей соли — Перхлораты. Безводная Х. К. Очень реакционноспособна и неустойчива. С водой образует ряд гидратов HClO4․nH2O (где n = 0,25÷4). Водные растворы Х. К. Устойчивы, имеют низкую окислительную способность. Х. К. С водой образует..

ХЛОРНАЯ ВОДА - раствор хлора в воде. Помимо хлора содержит соляную и хлорноватистую кислоты (Cl2 + H2 . HCl + HClO). Сильный окислитель. Применяется, напр., для отбеливания тканей.. ..

См. Хлор.. ..

Раствор 2 объемов хлора в одном объеме воды. Употр. В медиц. И лабораторной практике.(Источник. "Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка". Павленков Ф., 1907). ..

Раствор хлора в воде. Помимо хлора содержит соляную и хлорноватистую кислоты (Cl2 + H2 . HCl + HClO). Сильный окислитель. Применяется, напр., для отбеливания тканей.. ..

Раствор хлора в воде. Помимо хлора содержит соляную и хлорноватистую кислоты (С12 + Н2О<=>НС1 + НС1О). Сильный окислитель. Применяется, напр., для отбеливания тканей. ..