Ван-дер-Ваальса уравнение

Ян Дидерик, голландский физик. См. Ваальс Я. Д. Ван дер. ..

Ван-дер-Ваальс Ян Дидерик, голландский физик. См. Ваальс. ..

распространённое название сил межмолекулярного взаимодействия (См. Межмолекулярное взаимодействие). ..

Бартел Лендерт, математик. См. Варден Б. Л. Ван дер.. ..

ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА уравнение - предложенное Й. Д. Ван-дер-Ваальсом (1873), уравнение состояния реального газа, учитывающее конечность объема молекул и наличие межмолекулярных сил притяжения. Для одного моля имеет вид. (p+a/V2)(V-b) V = RT,где. P - давление, V - мольный объем, T - абсолютная температура, R - газовая постоянная, a и b - постоянные, характеризующие взаимодействие молекул данного вещества.. ..

Предложенное Й. Д. Ван-дер-Ваальсом (1873), уравнение состояния реального газа, учитывающее конечность объема молекул и наличие межмолекулярных сил притяжения. Для одного моля имеет вид. (p+a/V2)(V-b) V = RT,где. P - давление, V - мольный объем, T - абсолютная температура, R - газовая постоянная, a и b - постоянные, характеризующие взаимодействие молекул данного вещества.. ..

ур-ние состояния реального газа. Для пмолей газа, имеющего объем Vпри т-ре Ти давлении р. Имеет вид. где R-газовая постоянная, аи b-постоянные Ван-дер-Ваальса, характерные для данного в-ва. Член 2/V2 учитывает притяжение молекул газа (уменьшение давления) вследствие межмолекулярных взаимод., член nb-отталкивание молекул на близких расстояниях из-за наличия у них "собственного объема". Для разреженных газов В. У. Принимает вид. PV = nRT (см. Клапейрона-Менделеева уравнение). Постоянные аи ..

[по имени голл. Физика Я. Д. Ван-дер-Ваальса (J. D. VanderWaals. 1837 - 1923)] - ур-ние состояния реального газа. где р - давление, V - объём, Т - термодинамич. Темп-pa, т - масса газа, М - его молярная масса, R - газовая постоянная, а и b - константы, зависящие от природы газа. В. -д. -В. У. Является приближённым и количественно описывает св-ва реальных газов лишь при низких давлениях и высоких темп-рах. ..