Ван-дер-ваальса Уравнение

одно из первых уравнений состояния реального газа, предложенное голландским физиком Я. Д. Ван-дер-Ваальсом (1873). Здесь. Р — давление газа. Т — его температура. V̅ — объём одного моля вещества. R — универсальная Газовая постоянная. А и b — константы, учитывающие отклонение свойств реального газа от свойств идеального. Член Тк вещество может находиться лишь в одном (газообразном) состоянии, а ниже Тк — в трёх состояниях (двух стабильных — жидком . ..

ВАН-ДЕ-ГРААФА генератор - см. В ст. Электростатический генератор.. ..

ВАН-ДЕР-ВААЛЬС (van der Waals) Йоханнес Дидерик (1837-1923) - нидерландский физик. Вывел уравнение состояния для реальных газов (уравнение Ван-дер-Ваальса). Нобелевская премия (1910).. ..

ВАН-ДЕР-ВААЛЬСОВЫ СИЛЫ - силы межмолекулярного взаимодействия.. ..

ВАН-МУ ШИЧЖЭ (кит. Посланницы матушки-госпожи) - в китайской мифологии существа с телом птицы и лицом девушки, служанки Си-ван-му.. ..

Предложенное Й. Д. Ван-дер-Ваальсом (1873), уравнение состояния реального газа, учитывающее конечность объема молекул и наличие межмолекулярных сил притяжения. Для одного моля имеет вид. (p+a/V2)(V-b) V = RT,где. P - давление, V - мольный объем, T - абсолютная температура, R - газовая постоянная, a и b - постоянные, характеризующие взаимодействие молекул данного вещества.. ..

ур-ние состояния реального газа. Для пмолей газа, имеющего объем Vпри т-ре Ти давлении р. Имеет вид. где R-газовая постоянная, аи b-постоянные Ван-дер-Ваальса, характерные для данного в-ва. Член 2/V2 учитывает притяжение молекул газа (уменьшение давления) вследствие межмолекулярных взаимод., член nb-отталкивание молекул на близких расстояниях из-за наличия у них "собственного объема". Для разреженных газов В. У. Принимает вид. PV = nRT (см. Клапейрона-Менделеева уравнение). Постоянные аи ..

[по имени голл. Физика Я. Д. Ван-дер-Ваальса (J. D. VanderWaals. 1837 - 1923)] - ур-ние состояния реального газа. где р - давление, V - объём, Т - термодинамич. Темп-pa, т - масса газа, М - его молярная масса, R - газовая постоянная, а и b - константы, зависящие от природы газа. В. -д. -В. У. Является приближённым и количественно описывает св-ва реальных газов лишь при низких давлениях и высоких темп-рах. ..