Железа нитраты

соединения железа с углеродом. См. Железо, Железоуглеродистые сплавы. ..

соединения железа с окисью углерода. Fe(CO)5, Fe2(CO)9, Fe3(CO)12 и [Fe2(CO)8]2. См. Карбонилы металлов. ..

соединения 2-и 3-валентного железа с кислородом. Закись FeO, окись Fe2O3 и закись-окись Fe3O4. Об их образовании при окислении железа в различных условиях см. Железо. Природные Ж. О. (минералы Гематит Fe2O3, Магнетит Fe3O4.) служат сырьём для получения железа (см. Железные руды). Ж. О. Применяют как пигменты. Ферромагнитные Ж. О. (Fe3O4, γ-Fe2O3) — в производстве магнитных материалов (См. Магнитные материалы). ..

сернокислые соли 2- и 3-валентного железа, FeSO4 и Fe2(SO4)3. Сульфат 2-валентного железа выделяется при температурах от 1,82 °С до 56,8 °С из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов FeSO4 x 7H2О, называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется. 26,6 г безводного FeSO4 при 20°С и 54,4 г. При 56°С. Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной комитеты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. Д. В промышленности его получают как побочный пр..

Fe(NO3)2 и Fe(NO3)3. Образуют кристаллогидраты, напр. Fе(МОз)з х 9Н2О. Fе(NОз)з - протрава при крашении тканей и коагулянт при очистке сточных вод. ..

Известны нитраты Fe(II) и Fe(III), существующие в виде кристаллогидратов. Гексагидрат Fе(NО 3)2.6Н 2 О - светло-зеленые кристаллы с ромбич. Решеткой. Т. Пл. 60,5 °С. Р-римость в воде (г в 100 г, в расчете на безводную соль). 71,03 (0°С), 86,95 (24 °С) и 166,67 (60,5 °С). В равновесии с насыщ. Водным р-ром существует в интервале от Ч 12 до 60,5 °С и концентрации р-ра 39-62,5%, при более низких т-рах и концентрациях устойчив нонагидрат нитрата Fe(II). Безводный нитрат Fe(II) и ..