Натрий
(Natrium) Na, химический элемент I группы периодической системы Менделеева. Атомный номер 11, атомная масса 22,9898. Серебристо-белый мягкий металл, на воздухе быстро окисляющийся с поверхности. Природный элемент состоит из одного стабильного изотопа 23Na. Историческая справка. Природные соединения Н. — поваренная соль NaCI, сода Na2CO3 — известны с глубокой древности. Название «натрий», происходящее от араб. Натрун, греч. Nitron, первоначально относилось к природной соде. Уже в 18 в. Химики знали много др. Соединений Н. Однако сам металл был получен лишь в 1807 Г. Дэви электролизом едкого натра NaOH. В Великобритании, США, Франции элемент называется Sodium (от исп. Слова soda — сода), в Италии — sodio. Распространение в природе.
Н. — типичный элемент верхней части земной коры. Среднее содержание его в литосфере 2,5% по массе, в кислых изверженных породах (граниты и др.) 2,77, в основных (базальты и др.) 1,94, в ультраосновных (породы мантии) 0,57. Благодаря изоморфизму Na+ и Ca2+, обусловленному близостью их ионных радиусов, в магматических породах образуются натриево-кальциевые полевые шпаты (плагиоклазы). В биосфере происходит резкая дифференциация Н. Осадочные породы в среднем обеднены Н. (в глинах и сланцах 0,66%), мало его в большинстве почв (среднее 0,63%). Общее число минералов Н. 222. Na слабо задерживается на континентах и приносится реками в моря и океаны, где его среднее содержание 1,035% (Na — главный металлический элемент морской воды).
При испарении в прибрежно-морских лагунах, а также в континентальных озёрах степей и пустынь осаждаются соли Н., формирующие толщи соленосных пород. Главные минералы, являющиеся источником Н. И его соединений, — галит (каменная соль) NaCI, чилийская селитра NaNO3, тенардит Na2SO4, мирабилит Na2SO4·10H2O, трона NaH (CO3)2․2H2O. Мировая добыча Н. Оценивается 1․108 т. Na — важный биоэлемент, в живом веществе в среднем содержится 0,02% Na. В животных его больше, чем в растениях. Физические и химические свойства. При обычной температуре Н. Кристаллизуется в кубической решётке, а = 4,28 Å. Атомный радиус 1,86 Å, ионный радиус Na+ 0,92 Å. Плотность 0,968 г/см3 (19,7 °С), tпл 97,83 °С, tkип 882,9 °С. Удельная теплоёмкость (20 °С) 1,23․103 дж/(кг․К) или 0,295 кал/(г․град).
Коэффициент теплопроводности 1,32․102 вт/(м․К) или 0,317 кал/(см․сек․град). Температурный коэффициент линейного расширения (20 °С) 7,1․10-5 удельное электрическое сопротивление (0 °С) 4,3·0-8 ом․м (4,3·0-6 ом․см). Н. Парамагнитен, удельная магнитная восприимчивость + 9,2․10-6. Весьма пластичен и мягок (легко режется ножом). Нормальный электродный потенциал Н. 2,74 в. Электродный потенциал в расплаве — 2,4 в. Пары Н. Окрашивают пламя в характерный ярко-жёлтый цвет. Конфигурация внешних электронов атома 3s1. Во всех известных соединениях Н. Одновалентен. Его химическая активность очень высока. При непосредственном взаимодействии с кислородом в зависимости от условий образуются окись Na2O или перекись Na2O2 — бесцветные кристаллические вещества.
С водой Н. Образует гидроокись NaOH и Н2. Реакция может сопровождаться взрывом. Минеральные кислоты образуют с Н. Соответствующие растворимые в воде соли, однако по отношению к 98—100%-ной серной кислоте Н. Сравнительно инертен. Реакция Н. С водородом начинается при 200 °С и приводит к получению гидрида NaH — бесцветного гигроскопичного кристаллического вещества. С фтором и хлором Н. Взаимодействует непосредственно уже при обычной температуре, с бромом — только при нагревании. С йодом прямого взаимодействия не наблюдается. С серой реагирует бурно, образуя Натрия сульфид. Взаимодействие паров Н. С азотом в поле тихого электрического разряда приводит к образованию нитрида Na3N, а с углеродом при 800—900 °С — к получению карбида Na2C2.
Н. Растворяется в жидком аммиаке (34,6 г на 100 г NH3 при 0 °С) с образованием аммиачных комплексов. При пропускании газообразного аммиака через расплавленный Н. При 300—350 °С образуется натрийамин NaNH2 — бесцветное кристаллическое вещество, легко разлагаемое водой. Известно большое число натрийорганических соединений, которые по химическим свойствам весьма сходны с литийорганическими соединениями, но превосходят их по реакционной способности. Применяют натрийорганические соединения в органическом синтезе как алкилирующие агенты. Н. Входит в состав многих практически важных сплавов. Сплавы Na — К, содержащие 40—90% К (по массе) при температуре около 25 °С, — серебристо-белые жидкости, отличающиеся высокой химической активностью, воспламеняющиеся на воздухе.
Электропроводность и теплопроводность жидких сплавов Na — К ниже соответствующих величин для Na и К. Амальгамы Н. Легко получаются при введении металлического Н. В ртуть. При содержании свыше 2,5% Na (по массе) при обычной температуре являются уже твёрдыми веществами. Получение и применение. Основной промышленный метод получения Н. — электролиз расплава поваренной соли NaCI, содержащей добавки KCI, NaF, CaCl2 и др., которые снижают температуру плавления соли до 575—585 °С. Электролиз чистого NaCI привёл бы к большим потерям Н. От испарения, т.к. Температуры плавления NaCI (801 °С) и кипения Na (882,9 °С) очень близки. Электролиз проводят в электролизёрах с диафрагмой, катоды изготовляют из железа или меди, аноды — из графита.
Одновременно с Н. Получают Хлор. Сохранился и старый способ получения Н. — электролиз расплавленного едкого натра NaOH, который значительно дороже NaCI, однако электролитически разлагается при более низкой температуре (320—330 °С). Н. И его сплавы широко применяются как теплоносители для процессов, требующих равномерного обогрева в интервале 450—650 °С — в клапанах авиационных двигателей и особенно в ядерных энергетических установках. В последнем случае жидко-металлическими теплоносителями служат сплавы Na — К (оба элемента имеют малые сечения поглощения тепловых нейтронов, для Na 0,49 Барн). Эти сплавы отличаются высокими температурами кипения и коэффициентами теплопередачи и не взаимодействуют с конструкционными материалами при высоких температурах, развиваемых в энергетических ядерных реакторах.
Соединение NaPb (10% Na по массе) применяется в производстве тетраэтилсвинца—наиболее эффективного антидетонатора (См. Антидетонаторы). В сплаве на основе свинца (0,73% Ca, 0,58% Na и 0,04% Li), применяемом для изготовления осевых подшипников ж.-д. Вагонов, Н. Является упрочняющей добавкой. В металлургии Н. Служит активным восстановителем при получении некоторых редких металлов (Ti, Zr, Ta) методами металлотермии. В органическом синтезе — в реакциях восстановления, конденсации, полимеризации и др. О применении соединений Н. См. Натрия бромид, Натрия гидроокись, Натрия сульфат, Натрия хлорид, Натриевая селитра, Сода и др. Вследствие большой химической активности Н. Обращение с ним требует осторожности. Особенно опасно попадание на Н.
Воды, которое может привести к пожару и взрыву. Глаза должны быть защищены очками, руки — толстыми резиновыми перчатками. Соприкосновение Н. С влажной кожей или одеждой может вызвать тяжёлые ожоги. В. Е. Плющев. Натрий в организме. Н. — один из основных элементов, участвующих в минеральном обмене (См. Минеральный обмен) животных и человека. Содержится главным образом во внеклеточных жидкостях (в эритроцитах человека около 10 ммоль/кг, в сыворотке крови 143 ммоль/кг). Участвует в поддержании осмотического давления (См. Осмотическое давление) и кислотно-щелочного равновесия (См. Кислотно-щелочное равновесие), в проведении нервных импульсов (см. Мембранная теория возбуждения). Суточная потребность человека в хлористом натрии колеблется от 2 до 10г и зависит от количества этой соли, теряемой с потом.
Концентрация ионов Н. В организме регулируется в основном гормоном коры надпочечников — Альдостероном. Несмотря на относительно высокое содержание Н. В тканях растений (около 0,01% на сырую массу), его роль в жизни растений изучена недостаточно. У галофитов (См. Галофиты) (виды, произрастающие на сильно засоленных почвах) Н. Создаёт высокое осмотическое давление в клеточном соке и тем самым способствует извлечению воды из почвы. См. Также Водно-солевой обмен. И. Ф. Грибовская. В медицине из препаратов Н. Наиболее часто применяют Натрия сульфат, хлорид NaCI (при кровопотерях, потерях жидкости, рвоте и т.п.), борат Na2B4O7․10H2O (как антисептическое средство), гидрокарбонат NaHCO3 (как отхаркивающее средство, а также для промываний и полосканий при ринитах, ларингитах и др.), тиосульфат Na2S2O3․5H2O (противовоспалительное, десенсибилизирующее и противотоксическое средство) и цитрат Na3C6H5O7․51/2H2O (препарат из группы антикоагулянтов (См.
Антикоагулянты)). Искусственно полученные радиоактивные изотопы 22Na (период полураспада T1/2 = 2,64 г.) и 24Na (T1/2 = 15 ч) применяют для определения скорости кровотока в отдельных участках кровеносной системы при сердечно-сосудистых и лёгочных заболеваниях, облитерирующем эндартериите и др. Радиоактивные растворы солей Н. (например, 24NaCI) используют также для определения сосудистой проницаемости, изучения общего содержания обменного Н. В организме, водно-солевого обмена, всасывания из кишечника, процессов нервной деятельности и в некоторых др. Экспериментальных исследованиях. М. Д. Дорфман. Лит. Ситтиг М., Натрий, его производство, свойства и применение, пер. С англ., М., 1961. Ullmanns Encykiopädie der technihen Chemie, 3 Aufl., Bd 12, Münch.
— B., 1960. Реформатский И. А., Натрий, в кн. Краткая химическая энциклопедия, т. 3, М., 1964. Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, т. 1, пер. С рум., М., 1971. Проссер Л., Браун Ф., Сравнительная физиология животных, пер. С англ., М., 1967.
Дополнительный поиск Натрий 
На нашем сайте Вы найдете значение "Натрий" в словаре Большая Советская энциклопедия, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Натрий, различные варианты толкований, скрытый смысл.
Первая буква "Н". Общая длина 6 символа
