Барий
(лат. Baryum) Ba, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 56, атомная масса 137,34. Серебристо-белый металл. Состоит из смеси 7 стабильных изотопов, среди которых преобладает 138Ba (71,66%). При ядерном делении урана и плутония образуется радиоактивный изотоп 140Ba, используемый как радиоактивный индикатор. Б. Был открыт шведским химиком К. Шееле (1774) в виде окиси BaO, названной «тяжёлой землёй», или баритом (от греч. Barys — тяжёлый). Металлический. Б. (в виде амальгамы) получил английский химик Х. Дэви (1808) электролизом влажной гидроокиси Ba (OH)2 с ртутным катодом. Содержание Б. В земной коре 0,05% по массе, в свободном состоянии в природе не встречается. Из минералов Б. Промышленное значение имеют Барит (тяжёлый шпат) BaSO4 и реже встречающийся витерит ВаСОз.
Физические и химические свойства Б. Кристаллическая. Решётка Б. Кубическая объёмноцентрированная с периодом а = 5,019А. Плотность 3,76 г/см3, tпл 710°С, tkип 1637—1640°С. Б. — мягкий металл (твёрже свинца, но мягче цинка), его твёрдость по минералогической шкале 2. Б. Относится к щёлочноземельным металлам (См. Щёлочноземельные металлы) и по химическим свойствам сходен с кальцием (См. Кальций) и стронцием (См. Стронций), превосходя их по активности. Б. Реагирует с большинством др. Элементов, образуя соединения, в которых он, как правило, 2-валентен (на внешней электронной оболочке атома Б. 2 электрона, её конфигурация 6s2). На воздухе Б. Быстро окисляется, образуя на поверхности плёнку из окиси (а также перекиси и нитрида ВазNз).
При нагревании легко воспламеняется и горит жёлто-зелёным пламенем. Энергично разлагает воду, образуя Бария гидроокись. Ва+2Н2O=Ва (ОН)2+Н2. Из-за химической активности Б. Хранят под слоем керосина. Окись ВаО — бесцветные кристаллы. На воздухе легко переходит в карбонат BaCO3, с водой энергично взаимодействует, образуя Ba (OH)2. Нагреванием BaO на воздухе при 500°С получают перекись BaO2, разлагающуюся при 700°С на BaO и O2. Нагреванием перекиси с кислородом под высоким давлением получена высшая перекись BaO4 — вещество желтого цвета. Разлагающееся при 50-60°С. С галогенами и серой Б. Соединяется, образуя галогениды (например BaCl2) и сульфид BaS, с водородом — гидрид BH2, бурно разлагающийся водой и кислотами. Из обычно применяемых солей Б.
Хорошо растворимы Бария хлорид BaCl2 и др. Галогениды, нитрат Ba (NOз)2, сульфид BaS, хлорат Ba (Cl0з)2, трудно растворимы — Бария сульфат BaSO4, карбонат (См. Карбонаты) ВаСОз и хромат BaCO4. Получение и применение Б. Основным сырьем для получения Б. И его соединений служит барит, который восстанавливают углем в пламенных печах. BaS04+4C=BaS+4CO. Образующийся растворимый BaS перерабатывается на др. Соли Б. Основной промышленный метод получения металлического Б. — термическое восстановление его окиси порошком алюминия. 4BaO+2Al=ЗВа+ВаО.Al2Oз. Смесь нагревают при 1100—1200°С в вакууме (100 мн/м2, 10-3 мм рт. Ст.). Б. Улетучивается, осаждаясь на холодных частях аппаратуры. Процесс ведут в электровакуумных аппаратах периодического действия, позволяющих последовательно проводить восстановление, дистилляцию, конденсацию и отливку металла, получая за один технологический цикл слиток Б.
Двойной перегонкой в вакууме при 900°С металл очищают до содержания в нём примесей менее 1-10-4%. Практическое применение металлического Б. Невелико. Оно ограничено также и тем, что манипуляции с чистым Б. Затруднительны. Обычно Б. Или помещают в защитную оболочку из др. Металла, или сплавляют с каким-либо металлом, придающим Б. Стойкость. Иногда металлический Б. Получают непосредственно в приборах, помещая в них таблетки из смеси окиси Б. И алюминия и проводя затем термическое восстановление в вакууме. Б., а также его сплавы с магнием и алюминием применяют в технике высокого вакуума в качестве поглотителя остаточных газов (геттера). В небольших количествах Б. Применяют в металлургии меди и свинца для их раскисления, очистки от серы и газов.
В некоторые Антифрикционные материалы добавляют незначительное количество Б. Так, добавка Б. К свинцу заметно увеличивает твёрдость сплава, применяемого для типографских шрифтов. Сплавы Б. С никелем применяют при изготовлении электродов запальных свечей двигателей и в радиолампах. Широко применяются соединения Б. Перекись BaO2 служит для получения перекиси водорода, для отбеливания шёлка и растительных волокон, как дезинфицирующее средство и как один из компонентов запальных смесей в алюминотермии (См. Алюминотермия). Сульфидом BaS удаляют волосяной покров со шкур. Перхлорат Ba (ClO4)2 — один из лучших осушителей. Нитрат Ва (NО3)2 используют в пиротехнике. Окрашенные соли Б. — хромат ВаСгО4 (жёлтый) и манганат BaMnO4 (зелёный) — хорошие пигменты при изготовлении красок.
Платиноцианатом Б. Ba [Pt (CN)4] покрывают экраны при работе с рентгеновским и радиоактивным излучением (в кристаллах этой соли под действием излучений возбуждается яркая жёлто-зелёная флуоресценция). Титанат Б. BaTIO3 — один из наиболее важных сегнетоэлектриков (См. Сегнетоэлектрики). Поскольку Б. Хорошо поглощает рентгеновские лучи и гамма-излучение, его вводят в состав защитных материалов в рентгеновских установках и ядерных реакторах (См. Ядерный реактор). Соединения Б. Являются инертными носителями при извлечении радия (См. Радий) из урановых руд. Нерастворимый сульфат Б. Нетоксичен и применяется как контрастная масса при рентгенологическом исследовании желудочно-кишечного тракта. Карбонат Б. Используется для уничтожения грызунов (см.
Дератизация). Лит. Дымчишин Д. А., Производство бариевых солей, М.— Л., 1938. Беляев А. И., Металлургия легких металлов, 4 изд., М., 1954. Баранова М. К., Барий. (Обзор литературы), М., 1962. Ю. И. Романьков. Б. В организме. Б. Присутствует во всех органах растений. Его содержание в золе растения зависит от количества Б. В почве и колеблется от 0,06—0,2 до 3% (на месторождениях барита). Коэффициент накопления Б. (Б. В золе/Б. В почве) у травянистых растений равен 0,2—6, у древесных 1—30. Концентрация Б. Больше в корнях и ветвях, меньше — в листьях. Она увеличивается по мере старения побегов. Для животных Б. (его растворимые соли) ядовит, поэтому травы, содержащие много Б. (до 2—30% в золе), вызывают у травоядных отравление. Б. Отлагается в костях и в небольших количествах в др.
Органах животных. Доза 0,2—0,5 г хлористого Б. Вызывает у человека острое отравление, 0,8—0,9 г — смерть. Предельно допустимая концентрация Б. В воде, используемой с бытовыми целями, 4,0 г/м3 (4,0 мг/л).
Дополнительный поиск Барий 
На нашем сайте Вы найдете значение "Барий" в словаре Большая Советская энциклопедия, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Барий, различные варианты толкований, скрытый смысл.
Первая буква "Б". Общая длина 5 символа
