Уравнение Состояния

связывает давление р, объём V и температуру Т физически однородной системы в состоянии равновесия термодинамического (См. Равновесие термодинамическое). F (p, V, Т) = 0. Это уравнение называется термическим У. С., в отличие от калорического У. С., определяющего внутреннюю энергию (См. Внутренняя энергия) системы U как функцию какого-либо двух из трёх параметров р, V, Т. Термическое У. С. Позволяет выразить давление через объём и температуру р = p (V, Т) и определить элементарную работу δA = = p..

УРАВНЕНИЕ - математическая запись задачи о разыскании значений аргументов, при которых значения двух данных функций равны. Аргументы, от которых зависят эти функции, называются неизвестными, а значения неизвестных, при которых значения функций равны, - решениями (корнями). Бывают алгебраические уравнения, напр. Х2 = 2, и неалгебраические уравнения, называемые трансцендентными, напр. 2х = х. См. Также Линейное уравнение, Квадратное уравнение, Кубическое уравнение.. ..

УРАВНЕНИЕ ВРЕМЕНИ - разность между средним (среднеэкваториальным) солнечным временем и истинным солнечным временем. Изменяется в течение года от -16,4 мин до + 14,3 мин.. ..

УРАВНЕНИЯ МАТЕМАТИЧЕСКОЙ ФИЗИКИ - дифференциальные уравнения с частными производными, интегральные уравнения, к которым приводит математический анализ физических явлений. См., напр., Волновое уравнение, Лапласа уравнение, Теплопроводности уравнение.. ..

УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИЕ - запись химической реакций при помощи химических формул и численных коэффициентов. В левой части уравнений химических записываются формулы исходных веществ, в правой - продуктов реакции. Коэффициенты перед формулами (т. Н. Стехиометрические) подбираются так, чтобы сумма атомов одних и тех же элементов была одинаковой в левой и правой частях уравнения.. ..

..1) термическое уравнение состояния выражает связь между давлением p, температурой Т и удельным объемом v (или плотностью ?) гомогенного вещества в состоянии равновесия. F(p,T,v)=0...2) Калорическое уравнение состояния выражает зависимость какой-либо калорической величины (внутренней энергии, энтальпии, теплоемкости и т. П.) от р и Т или v и Т. Из уравнения состояния для различных агрегатных состояний наиболее обоснованы уравнения состояния для газов. Уравнение состояния моля идеального газа ?=..

1) термин. У. С выражает связь между давлением р, темп-рой Т и удельным объёмом v (или плотностью р) гомогенного в-ва в состоянии равновесия. F(p, Т, v) = 0. 2) Калорич. У. С. Выражает зависимость к.-л. Калорич. Величины (внутр. Энергии, энтальпии, энтропии и т. П.) от термодинамич. Параметров, напр. От р и Т или v и Т. Из У. С. Для разл. Агрегатных состояний наиб. Обоснованы У. С. Для газов. У. С. Моля идеального газа. Р = RT/v, где R - газовая постоянная (см. Клапейрона уравнение). Для реальны..

Урние. Связывающее давление р, объём V и термодинамич. Темп-ру Т физически однородного тела (см. Термодинамическая система), находящегося в состоянии равновесия термодинамического. F(p, V, Т) = О, откуда Р = (p(V, Г). Это ур-ние часто наз. Термически м У. С. В отличие от т. Н. Калорического У. С., выражающего внутреннюю энергию тела U как ф-цию его объёма V и термодинамич. Темп-ры Т(либо V и давления р или р и Т). U - f(V, Т). У. С. - необходимое дополнение к законам термодинамики, позволяющее п..

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ, формула, устанавливающая взаимосвязь между давлением, температурой и объемом в системе, содержащей заданное количество вещества. Простейшим уравнением состояния является ЗАКОН ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ.. ..