Уравнение состояния

в математике, аналитическая запись задачи о разыскании значений аргументов, при которых значения двух данных функций равны. Аргументы, от которых зависят эти функции, называются обычно неизвестными, а значения неизвестных, при которых значения функций равны, – решениями (корнями). О таких значениях неизвестных говорят, что они удовлетворяют данному У. Например, 3x – 6 = 0 является У. С одним неизвестным, а х = 2 есть его решение. X2 + y2 = 25 является У. С двумя неизвестными, а х = 3, y = 4 ест..

разность между средним и истинным солнечным временем. Равна разности прямых восхождений истинного и среднего Солнца. Часто У. В. Определяют как разность истинного и среднего времени. В этом случае оно имеет противоположный знак, что нужно иметь в виду при пользовании справочниками. У. В. Непрерывно меняется. Это обусловлено тем, что истинное солнечное время, измеряемое часовым углом истинного Солнца, течёт неравномерно вследствие, во-первых, неравномерности движения Земли по орбите и, во-вторых..

дифференциальные уравнения с частными производными, а также некоторые родственные уравнения иных типов (интегральные, интегро-дифференциальные и т.д.), к которым приводит математический анализ физических явлений. Для теории У. М. Ф. Характерна постановка задач в таком виде, как это необходимо при исследовании физического явления. Круг У. М. Ф. С расширением области применения математического анализа также неуклонно расширяется. При систематизации полученных результатов появляется необходимость ..

изображения реакций химических (См. Реакции химические) посредством знаков химических (См. Знаки химические), формул химических (См. Формулы химические), чисел и математических знаков. На возможность такого описания химических реакций указал в 1789 А. Лавуазье, основываясь на сохранения массы законе (См. Массы сохранения закон). Однако всеобщее применение У. Х. Получили только в 1-й половине 19 в. Каждое У. Х. Состоит из двух частей – левой и правой, соединённых знаком равенства (иногда для обо..

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ -..1) термическое уравнение состояния выражает связь между давлением p, температурой Т и удельным объемом v (или плотностью ?) гомогенного вещества в состоянии равновесия. F(p,T,v)=02)] Калорическое уравнение состояния выражает зависимость какой-либо калорической величины (внутренней энергии, энтальпии, теплоемкости и т. П.) от р и Т или v и Т. Из уравнения состояния для различных агрегатных состояний наиболее обоснованы уравнения состояния для газов. Уравнение состояния моля..

..1) термическое уравнение состояния выражает связь между давлением p, температурой Т и удельным объемом v (или плотностью ?) гомогенного вещества в состоянии равновесия. F(p,T,v)=0...2) Калорическое уравнение состояния выражает зависимость какой-либо калорической величины (внутренней энергии, энтальпии, теплоемкости и т. П.) от р и Т или v и Т. Из уравнения состояния для различных агрегатных состояний наиболее обоснованы уравнения состояния для газов. Уравнение состояния моля идеального газа ?=..

1) термин. У. С выражает связь между давлением р, темп-рой Т и удельным объёмом v (или плотностью р) гомогенного в-ва в состоянии равновесия. F(p, Т, v) = 0. 2) Калорич. У. С. Выражает зависимость к.-л. Калорич. Величины (внутр. Энергии, энтальпии, энтропии и т. П.) от термодинамич. Параметров, напр. От р и Т или v и Т. Из У. С. Для разл. Агрегатных состояний наиб. Обоснованы У. С. Для газов. У. С. Моля идеального газа. Р = RT/v, где R - газовая постоянная (см. Клапейрона уравнение). Для реальны..

Урние. Связывающее давление р, объём V и термодинамич. Темп-ру Т физически однородного тела (см. Термодинамическая система), находящегося в состоянии равновесия термодинамического. F(p, V, Т) = О, откуда Р = (p(V, Г). Это ур-ние часто наз. Термически м У. С. В отличие от т. Н. Калорического У. С., выражающего внутреннюю энергию тела U как ф-цию его объёма V и термодинамич. Темп-ры Т(либо V и давления р или р и Т). U - f(V, Т). У. С. - необходимое дополнение к законам термодинамики, позволяющее п..

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ, формула, устанавливающая взаимосвязь между давлением, температурой и объемом в системе, содержащей заданное количество вещества. Простейшим уравнением состояния является ЗАКОН ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ.. ..