Химический Потенциал

(μi) термодинамическая функция, применяемая при описании состояния систем с переменным числом частиц. В случае системы, состоящей из i компонентов, Х. П. Определяется как приращение внутренней энергии (См. Внутренняя энергия) U системы при добавлении к системе бесконечно малого количества молей i-того компонента, отнесённое к этому количеству вещества, при постоянных объёме V, энтропии S и количествах молей каждого из остальных компонентов nj (j ≠ i). В общем случае Х. П. Может быть определён ка..

ХИМИЧЕСКИЙ анализ - включает качественный и количественный анализ. В химическом анализе используют химические методы, основанные на химических реакциях определяемых веществ в растворах, напр. Гравиметрический и титриметрический анализ. Физико-химические методы, основанные на измерении физических величин, изменение которых обусловлено химическими реакциями (потенциометрия, амперометрическое титрование и др.). В основе физических методов лежит изменение физических характеристик, обусловленных хими..

ХИМИЧЕСКИЙ ЛАЗЕР - газовый лазер, в котором активная среда образуется в результате химических реакций. В непрерывном режиме мощность достигает нескольких кВт. Используется в лазерной спектроскопии, в лазерном разделении изотопов и др.. ..

ХИМИЧЕСКИЙ РАКЕТНЫЙ двигатель (термохимический) - работает на химическом ракетном топливе. Основной двигатель всех ракет и космических летательных аппаратов. В камере сгорания образуется горячий газ, который затем вытекает из сопла. Максимальная скорость струи вытекающего газа ок. 4500 м/с, тяга - от долей Н до десятков МН. Основные типы химических ракетных двигателей - жидкостные ракетные двигатели (ЖРД), ракетные двигатели твердого топлива (РДТТ) и гибридные ракетные двигатели.. ..

ХИМИЧЕСКИЙ эквивалент - численно равен массе вещества (в атомных единицах массы), реагирующей с 1 ионом Н+ или ОН. В реакциях нейтрализации, с 1 электроном в окислительно-восстановительных реакциях, с 1/n частью металла с валентностью n в комплексонометрии и т. Д. Напр., в реакции H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O на 1 ион Н+ кислоты приходится 1 молекула NaOH (молекулярная масса 40), на 1 ион ОН. - 1/2 молекулы H2SO4 (молекулярная масса 98). Поэтому химический эквивалент NaOH равен 40, H2SO4 - 49, т. Е. ..

Понятие, используемое для описания термодинамического равновесия в многокомпонентных системах. Обычно химический потенциал компонента системы вычисляют как частную производную гиббсовой энергии по числу частиц (или молей) этого компонента при постоянной температуре, давлении и массах других компонентов. В равновесной гетерогенной системе химические потенциалы каждого из компонентов во всех фазах, составляющих систему, равны (условие фазового равновесия). Для любой химической реакции сумма произв..

Понятие, используемое для описания термодинамич. Равновесия в многокомпонентных и(или) многофазных системах. Обычно X. П. Компонента системы вычисляют как частную производную энергии Гиббса по числу частиц (или молей) этого компонента при пост. Темп-ре, давлении и массах др. Компонентов. В равновесной гетерогенной системе X. П. Каждого из компонентов во всех фазах, составляющих систему, равны (условие фазового равновесия). Для любой хим. Реакции сумма произведений X. П. Всех участвующих в реакци..

Ф-ция состояния, используемая для описания термодинамич. Систем с перем. Числом частиц. В общем случае многокомпонентной гомогенной системы (соответственно к.-л. Фазы гетерогенной системы) X. П. Д. I-гo компонента равен приращению изобарно-изотермического потенциала G системы (фазы), обусловленному увеличением на ед. Кол-ва т i -го компонента при условии, что давление р, темп-pa Т и кол-ва nk всех остальных компонентов системы остаются неизменными. Ni = (dG/dni)р, T, 32. Если т - кол-во в-ва 1-г..