Химический Эквивалент

ХИМИЧЕСКИЙ потенциал - понятие, используемое для описания термодинамического равновесия в многокомпонентных системах. Обычно химический потенциал компонента системы вычисляют как частную производную гиббсовой энергии по числу частиц (или молей) этого компонента при постоянной температуре, давлении и массах других компонентов. В равновесной гетерогенной системе химические потенциалы каждого из компонентов во всех фазах, составляющих систему, равны (условие фазового равновесия). Для любой химическ..

ХИМИЧЕСКИЙ РАКЕТНЫЙ двигатель (термохимический) - работает на химическом ракетном топливе. Основной двигатель всех ракет и космических летательных аппаратов. В камере сгорания образуется горячий газ, который затем вытекает из сопла. Максимальная скорость струи вытекающего газа ок. 4500 м/с, тяга - от долей Н до десятков МН. Основные типы химических ракетных двигателей - жидкостные ракетные двигатели (ЖРД), ракетные двигатели твердого топлива (РДТТ) и гибридные ракетные двигатели.. ..

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ КОНСТАНТА - величина, выражающая соотношение между концентрациями (парциальными давлениями, летучестями, активностями) компонентов системы в состоянии химического равновесия. Численные значения химического равновесия константы позволяют рассчитывать выход продуктов реакции в данных условиях по начальным концентрациям реагирующих веществ.. ..

ХИМИЧЕСКОЕ ЗАГРЯЗНЕНИЕ БИОСФЕРЫ - попадание химических веществ в живые организмы и среду их обитания (атмосферу, гидросферу, почву) в количествах, превышающих нормативные. См. Также Охрана природы.. ..

Численно равен массе вещества (в атомных единицах массы), реагирующей с 1 ионом Н+ или ОН. В реакциях нейтрализации, с 1 электроном в окислительно-восстановительных реакциях, с 1/n частью металла с валентностью n в комплексонометрии и т. Д. Напр., в реакции H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O на 1 ион Н+ кислоты приходится 1 молекула NaOH (молекулярная масса 40), на 1 ион ОН. - 1/2 молекулы H2SO4 (молекулярная масса 98). Поэтому химический эквивалент NaOH равен 40, H2SO4 - 49, т. Е. 98/2.. ..

Численно равен массе в-ва (в атомных единицах массы), реагирующей с 1 ионом Н+ или ОН- в реакциях нейтрализации, с 1 электроном в окислит.-восстановит. Реакциях, с 1/n частью металла с валентностью п в комплексоиометрии и т.д. Напр., в реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+2H2O на 1 ион Н+ кислоты приходится 1 молекула NaOH (мол. М. 40), на 1 ион ОН- - 1/2 молекулы H2SO4 (мол. М. 98). Поэтому X. Э. NaOH равен 40, H2SO4 - 49, т. Е. 98/2. ..

Элемента - безразмерная (относительная) величина, широко применяемая в расчётах хим. Реакций и равная отношению массы элемента к массе соединяющегося с ним водорода или к массе в-ва, замещающего его в соединениях. Для элемента X. Э. Может быть определён как отношение относит. Мол. М. Элемента к его валентности. Так, для кислорода X. Э. Равен 16/2=8 (16 - относит. Мол. М. Кислорода, 2 - валентность кислорода). Понятие X. Э. Может быть распространено на соединения (к-ты, основания, соли, окислител..