Оксамид

C2O2(NH2)2 — амид щавелевой кислоты. Впервые получен Дюма (1830) при нагревании щавелево-аммиачной соли. С2O4(NH4)2 = С2O2(NH2)2 + 2Н2O. Обыкновенно получается общей реакцией образования кислотных амидов, а именно действием аммиака на сложные эфиры, в данном случае на щавелево-этиловый эфир. C2O2(OC2H5)2 + 2NH3 = C2O2(NH2)2 + 2C2H5(OH). Образуется также гидратацией соответствующего нитрила, циана (см.). C2N2 + 2H2O = C2O2(NH2)2 (Liebig) при окислении синеродистых соединений, например желтой соли азотной кислотой (Playfair), синильной кислоты перекисью водорода (Attfield) и т. П. О. Представляет белый, рыхлый кристаллический порошок, почти вовсе нерастворимый ни в воде, ни в спирте, ни в эфире. При нагревании до 180° частью сублимируется, не плавясь, частью разлагается на воду и циан.

Едкими щелочами в водном растворе при нагревании гидратируется, превращаясь нацело в аммиак и щавелевую кислоту (в ее соли). Водный аммиак также гидратирует его при кипячении, но не вполне, образуя оксаминовоаммиачную соль. C2O2(NH2)2 + H2O = C2O2(NH2)(NH4O). Из замещенных О. C2O2N2H4-nRn , где R = СН3, C2H5, C6H5 и т. П. И n = 1, 2, 3 и 4, известно много представителей. Они получаются обыкновенно действием первичных и вторичных аминов на щавелевые, оксаминовые (см.) и замещенные оксаминовые эфиры, а также дегидратацией щавелевых солей соответствующих аминов при нагревании. Представляют многочисленные случаи изомерии, большей частью кристалличны, способны плавиться, сублимироваться и значительно более растворимые чем О.

При действии пятихлористого фосфора на симметрически замещенные О. Получаются хлоропродукты (например из С2O2(NH.CH3)2 получается C2Cl4(NH.CH3)2), которые, легко теряя 3 частицы хлористого водорода, превращаются в содержащие хлор основания, "хлороксалины", например C4H5ClN2, при восстановлении йодистым водородом, через замену Cl на H, дающие глюксалины, например метилглиоксалин (Wallach).П. П. Рубцов. Δ..