Сульфгидраты

(хим.) — С. Называются вещества, заключающие группу SH (сульфгидрил), аналогичную гидроксилу ОН. К С. Относятся. Сероводород H(SH), меркаптаны R(SH), где R — углеводородный остаток, С. Сульфощелочных и сульфокислотных соединений. Главное отличие С. От аналогичных им гидратов в том, что остаток SH обладает ясными кислотными свойствами. Так, сероводород (см.) H(SH) — ясная кислота, а С. Щелочных оснований гораздо больше похожи на настоящие соли, чем на водные щелочи. Меркаптаны R(HS), соединения аналогичные спиртам (тиоспирты, см.), тоже отличаются от последних более кислотным характером. Они легко образуют металлические производные, напр. Hg(C2H5S)2 или Pb(C2Н5S)2, также медные и серебряные. Эти соли отлично кристаллизуются.

Наоборот, спиртовые свойства в меркаптанах понижаются, и они лишь с большим трудом дают сложные эфиры. С. Щелочных сернистых соединений получаются при насыщении раствора едкой щелочи сероводородом, напр.:КОН + Н2S = KHS + Н2O.Раствор С. Калия при испарении в безвоздушном пространстве дает бесцветные ромбоэдры состава 2(KHS)H2O. Кристаллы эти легко расплываются на воздухе, удерживая воду даже при нагревании в пустоте до 170°. Выше 170° теряют воду, но не выделяют сернистого водорода. В противоположность такой прочности щелочных С., кислотные не только легко разлагаются, но и получаются с большим трудом. Из кислотных С. Известны только. Тритиоугольная кислота CS(SH)2 (см. Тиоугольная кислота), которая выделяется при подкислении (NH4)2CS5 в виде красного масла (Zeise), (HS)2SnS, выделяющаяся в виде темного осадка при подкислении Na2SnS3 слабой соляной или уксусной кислотой (Kühn), и этилксантогеновая кислота CS(HS)(C2H3O), которая получается при разложении слабою серною кислотою натриевой соли при сильном охлаждении и уже при 24° разлагается на C2H6O и CS2.В.

Курбатов. Δ..