Связь Химическая Донорно-акцепторная

— связь, возникающая за счет использования одним атомом или ионом пары электронов, принадлежащих другому взаимодействующему атому. Простейшим примером может служить присоединение Н+ к NH3 с образованием NH4+, у N имеется s2 и р3-электрона. Три атома и связываются с 3 р-электронами N и образуют молекулу пирамидальной формы NH3. Вокруг N в NH3 имеется 8-электронная оболочка, состоящая из 3 поделенных с и пар электронов и одной, четвертой, неподеленной. Эта неподеленная пара и используется Н+. N является донором комплексообразователем, а Н+ акцептором и адендом — комплексно присоединенным элементом. Аналогичная, но несколько более сложная по механизму образования хим. Связь, возникающая вследствие стремления к образованию замкнутых 8- или 18-электронных оболочек, осуществляется как в синтезируемых соединениях типа [Рt(NН3)6]4+, [PtCl6]2- и др., так и в природных соединениях, в частности в сульфидах.

Напр., пирит FeS2, имея S2 — гр., связанную ковалентной связью, характеризуется координационным числом 6. Такое окружение для Fе можно объяснить, если предположить, что Fe, имея 3d64s2-электрона и отдавая 4s2-электрона атомам S, стремится в донорно-акцепторном порядке получить 18-электронную 3d104s2р6-оболочку. Это и осуществимо, если вокруг Fe2+ расположится 6 гр. S22-, каждая из которых будет участвовать в связи с Fe2+ парой электронов (у Fe2+ своих 6 электронов и 6 пар — 12 электронов — от S22-). Учет связи этого типа позволяет в ряде случаев правильно понять строение к-лов и межатомные расстояния. Последнее время на основе системы ионно-атомных радиусов стало ясно, что С. Х. Д.-а. Играет важную роль в процессах растворения, сопровождающихся явлениями гидратации.

Катионы имеют незаполненные квантовые уровни, а атомы кислорода молекул воды — неподеленные пары электронов. Последние и используются катионом как акцептором для образования С. Х. Д.-а. (Лебедев, 1969)..