Ртуть

Hg (лат. Hydrargyrum, от греч. Hydor - вода и argyros - серебро * a. Mercury. Н. Quecksilber. Ф. Mercure. И. Mercurio), - хим. Элемент II группы периодич. Системы Менделеева, ат. Н. 80, ат. М. 200,59. В природе 7 стабильных изотопов. 196Нg (0,14%), 198Нg (10,02%), 199Нg (16,84%), 200Нg (23,13%), 201Нg(13,22%), 202Нg(29,8%), 204Нg (6.85%). Известно более 24 радиоактивных изотопов Р. Р.- серебристо-белый тяжёлый металл, жидкий при комнатной темп-ре. Твёрдая Р. Кристаллизуется в ромбоэдрич. Решётке (а=0,3463 нм, с = 0,6706 нм). Плотность твёрдой Р. 1419,3 кг/м3 (при -38,9В°С), жидкой 1352 кг/м3 (при 20В°С). Tпл - 38,86В°С, tкип 356,66В°С, критич. Темп-ра 1460В°С. Молярная теплоёмкость (при 0В°С) 28 Дж/мольВ·К). Температурный коэфф. Линейного расширения 1,826В·* 10-1 (при 0-100В°С).

Теплопроводность 8,4 Вт/(мВ·К) при 20В°С. Уд. Электрич. Сопротивление 94,7В·* 10-4 ОмВ·м (при 0В°С). При 4,155К Р. Становится сверхпроводником. Диамагнитна, атомная магнитная восприимчивость (при 18В°С) 0,19В·* 10-6. Степени окисления +1 и +2. Растворимость Р. В воде (при 25В°С) 3В·* 10-7 моль/л. В HCl и разбавленной H2SO4 Р. Не растворяется, растворима в царской водке, HNO3 и горячей концентрированной H2SO4. При взаимодействии с металлами, к-рые Р. Смачивает, образуются амальгамы - жидкие, полужидкие или твёрдые сплавы. Химически Р. Малоактивна. При комнатной темп-ре не окисляется, при нагревании до 300В°С окисляется до НgО. С галогенами Р. Соединяется при нагревании, образуя устойчивые, в большинстве ядовитые соединения типа НgХ2.

Для хлоридов, бромидов и иодидов Р. Характерна тенденция к комплексообразованию (напр., соль Ва (HgJ4)В·5H2O - водный раствор, к-рый используют для разделения минералов). При действии растворов солей аммония на галогениды образуются азотсодержащие комплексные соединения, напр. (Hg(NH3)2)В·Cl2 (плавкий белый преципитат). Почти все соли Нg2+ плохо растворимы в воде, кроме нитрата Hg(NO3)2. Большое значение имеют хлориды P. Hg2Cl2 (каломель) и Hg2Cl2 (сулема). Нек-рые соединения Р. Взрывчаты. Азид Hg(N3)2, гремучая ртуть Hg(ONC)2 и др.Следы Р. Определяют при помощи дифенилкарбазона, образование ярко-голубой окраски в нейтральной среде указывает на присутствие Р. В производств. Условиях качеств. Определение проводят путём возгонки Р.

При нагревании пробы с содой. Продукты возгонки образуют в охлаждаемой части прибора тонкий налёт, в к-ром визуально или с помощью микроскопа можно обнаружить капельки Р. Наиболее распространённый количеств. Метод определения Р. - титрование соли Hg(II) в разбавленной HNO3 раствором роданида в присутствии солей Fe(III). Для получения Р. Руды (или рудные концентраты) подвергают окислительному обжигу. Обжиговые газы поступают в трубчатый холодильник из нержавеющей стали или монель-металла. Жидкая Р. Стекает в приёмники. Для очистки Р. Пропускают тонкой струёй через сосуд с 10%-ной HNO3, промывают водой, высушивают и перегоняют в вакууме. Возможно также гидрометаллургич. Извлечение Р. Из руд растворением HgS в сернистом натрии и последующим вытеснением Р.

Алюминием.Ср. Содержание Р. В земной коре 8,3В·* 10-6% (по массе). Повышенные содержания Р. Характерны для осадочных пород 4В·* 10-5% (по массе). В земной коре Р. Преим. Рассеяна, осаждается из горячих подземных вод, образуя ртутные руды. Гл. Рудный минерал ртутных руд - киноварь HgS, второстепенные - метациннабарит (ОІ-сульфид Hg), самородная Р., ливингстонит (HgSb4S7), кордероит (Hg3S2Cl2), тиманит (HgSe), колорадоит (НgТе) и др.Р. Широко применяется при изготовлении разл. Приборов (барометры, термометры, манометры, вакуумные насосы, нормальные элементы, полярографы и др.), в ртутных лампах, выпрямителях, как жидкий катод в производстве едких щелочей и хлора электролизом, в качестве катализатора при синтезе уксусной к-ты в металлургии для амальгамации золота и серебра.

Гремучая Р. Используется в качестве детонатора, киноварь - как пигмент. Органич. Соединения Hg - в с. Х-ве в качестве протравителя семян и гербицида и как компонент краски корпусов морских судов. Препараты Р. - в медицине, гл. Обр. Благодаря их антисептич. И мочегонным св-вам.Р. И её соединения токсичны, поэтому при работе с ними необходима предосторожность (полная герметизация аппаратуры). При хронич. Отравлении Р. И её препаратами поражается нервная система. Наблюдаются лёгкая возбудимость, лёгкая дрожь отд. Частей тела, ослабление памяти. Отравление сказывается на слизистых оболочках полости рта, характерные признаки. Металлич. Вкус во рту, разрыхление дёсен, сильное слюноотделение. Случайно пролитую в помещении Р. Необходимо собирать самым тщательным образом.

Максимально допустимое содержание Р. В воздухе пром. Предприятий 0,00001 мг/л.Литература. Мельников С. М., Металлургия ртути, М., 1971. Пугачевич П. П., Работа со ртутью в лабораторных и производственных условиях, М., 1972. Гладышев В. П., Левицкая С. A., Филиппова Л. M., Аналитическая химия ртути, М., 1974.Ю. А. Шуколюков..