Рубидий

Rb (a. Rubidium. Н. Rubidium. Ф. Rubidium. И. Rubidio), - хим. Элемент I группы периодич. Системы Менделеева, ат. Н. 37, ат. М. 85,4678. Относится к щелочным металлам. В природе встречается в виде смеси двух стабильных изотопов. 85Rb (72,15%) и 87Rb (27,85%), последний радиоактивен и, испуская ОІ-частицу, превращается в стабильный изотоп 87Sr. Известно также 19 искусств. Изотопов Р.Открыт нем. Учёными Р. Бунзеном и Г. Кирхгофом в 1861 при спектральном исследовании осадка, выпаренного из минеральных вод Шварцвальда. Назв. Элементу учёные дали по цвету наиболее характерных красных линий его спектра (от лат. Rubidus - красный). Металлич. Р. Впервые получен Р. Бунзеном в 1863.Р. - мягкий серебристо-белый металл. Кристаллич. Решётка кубическая, объёмноцентрированная.

А = 0,57 нм. Плотность 1525 кг/м3. Tпл 39,47В°С. Tкип 685В°С. Теплопроводность О» 22,2 Вт/(мВ·К). Теплоёмкость Сp0 31,09 Дж/(мольВ·К). Уд. Электрическое сопротивление 11,6В·* 10-6 ОмВ·см, температурный коэфф. Линейного расширения 90В·* 10-6 К-1.Степень окисления +1. Мгновенно воспламеняется на воздухе, с кислородом Р. Соединяется бурно, давая пероксид Р. (Rb2O2) и надпероксид Р. (RbO2). С водой Р. Реагирует со взрывом, при этом выделяется водород и образуется раствор гидроксида рубидия (RbOH), к-рый по своим свойствам похож на гидроксиды щелочных металлов. Р. Реагирует со всеми неорганич. Кислотами. Почти все соединения Р. Хорошо растворяются в воде.Р. В рассеянном состоянии довольно широко распространён в природе, однако, несмотря на относительно высокое содержание в земной коре (1,5В·* 10-2%, т.е.

Больше, чем меди, свинца, цинка и др. Элементов), Р. Не образует собств. Минералов. В качестве изоморфной примеси Р. Входит в минералы др. Щелочных металлов и прежде всего калия. По сравнению с калием Р. Концентрируется в минералах более поздних стадий дифференциации. К числу богатых Р. Минералов относятся минералы-концентраторы. Поллуцит, лепидолит, циннвальдит, амазонит, биотит. Ср. Содержание Р. В г. П. Увеличивается в ряду от основных к кислым от 0,1В·* 10-4 до 1,7В·* 10-4 г/т. Относительно высокая концентрация Р. Наблюдается в минералах низкотемпературных пегматитовых жил (до 1-3% Р.). Осн. Пром. Запасы Р. Сконцентрированы в слюдах, карналлите и природных минерализованных водах.Соли Р. Получают как побочный продукт в производстве солей лития, магния и калия.

Металлич. Р. - металлотермически, восстанавливая его соли (напр., RbCl) металлич. Кальцием с последующей очисткой от примесей ректификацией и вакуумной дистилляцией. Р. Применяют гл. Обр. В производстве катодов фотоэлементов, фотоэлектронных умножителей, геттеров ртутных ламп. Соли Р. Используются в качестве катализаторов при органич. Синтезе. Определение содержания 87Rb и 87Sr в минералах г. П. Даёт возможность установить их геол. Возраст (т.н. Рубидий-стронциевый метод).Литература. Перельман Ф. M., и цезий, 2 изд., М., 1960. Плющев В. Е., Степин Б. Д., Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия, М., 1970.С. Ф. Карпенко..