Галогениды

, хим. Соед. Галогенов с др. Элементами. К Г. Обычно относят соед., в к-рых атомы галогена имеют большую электроотрицательность, чем др. Элемент. Г. Не образуют Не, Ne и Аг. К простым, или бинарным, галогенидам ЭХ n (n-чаще всего целое число от 1 у моногалогенидов до 7 у IF7 и ReF7, но м. Б. И дробным, напр. 7/6 у Bi6Cl7) относят, в частности, соли галогеноводородных к-т и межгалогенные соединения (напр., галогенфториды). Существуют также смешанные Г., полигалогениды, гидрогалогениды, оксогалогениды, оксигалогениды, гидроксогалогениды, тиогалогениды и комплексные Г. Степень окисления галогенов в Г. Обычно равна Ч 1, в межгалогенных соед. У СЦ Вг, I она может быть + 1, 4- 3, + 5, а у I в IF7 +7. По характеру связи элемент-галоген простые Г.

Подразделяют на ионные и ковалентные. В действительности связи имеют смешанный характер с преобладанием вклада той или иной составляющей. Г. Щелочных и щел.-зем. Металлов, а также многие моно- и дигалогениды др. Металлов-типичные соли, в к-рых преобладает ионный характер связи. Большинство из них относительно тугоплавки и малолетучи, хорошо растворимы в воде. В водных р-рах почти полностью диссоциируют на ионы. Св-вами солей обладают также тригалогениды Р3Э. Р-римость в воде ионных Г., как правило, уменьшается от иодидов к фторидам. Хлориды, бромиды и иодиды Ag+ , Сu+, Hg+ и Pb+ плохо растворимы в воде. Увеличение числа атомов галогенов в Г. Металлов или отношения заряда металла к радиусу его иона приводит к повышению ковалентной составляющей связи, снижению р-римости в воде и термич.

Устойчивости Г., увеличению его летучести, повышению окислит. Способности и склонности к гидролизу. Эти зависимости наблюдаются для Г. Металлов одного и того же периода и в ряду Г. Одного и того же металла. Их легко проследить на примере термич. Св-в. Напр., для Г. Металлов 4-го периода т-ры плавления и кипения составляют соотв. 771 и 1430.