Галогенфториды

(фториды галогенов), межгалогенные соед. Общей ф-лы ХР n, где пчаще всего 1, 3 и 5. Известны также неустойчивые IF7, C12F2 и BrF6. При комнатной т-ре BrF, IF, IF3 также неустойчивы. В жидкой фазе Г. В результате частичной самоионизации (2XFnXF +n-1+ XF-n+1) обладают небольшой электрич. Проводимостью. Наименее электропроводен C1F5 ( 2,2*109 Ом*см), наиболее-ВrF3 ( 1,3*102 Ом*см). Молекулы C1F3 и BrF3 имеют Т-образную конфигурацию, в газовой фазе частично димеризованы. Конфигурация молекул пентафторидов - тетрагон, пирамида. По хим. Св-вам Г. Близки к F2, при низких т-рах более реакционноспособны. Гидролизуются водой и ее парами, часто со вспышкой. Со мн. Металлами образуют галогениды, разлагают большинство орг. Соед., пробку, резину.

Могут быть донорами или акцепторами иона F-. С металлами в степени окисления + 1 образуют соли, содержащие анионы XF2- (если Х-С1 или Вr), XF6- (Вr или I) и XF-. С к-тами Льюиса (напр., BF3, AsFJ дают соли с катионами XF2+ (если XЧС1 или Вr), XF4+, C12F + , IF6+, C1F6 + и BrF6+. Г.-фторирующие агенты в орг. Синтезе, при переработке соед. U и Ри. Реагенты для резки металлов под водой и под землей, в аналит. Химии при количеств. Определении О 2, для травления пов-сти полупроводниковых материалов. Перспективные окислители ракетного топлива. Г. Токсичны. Раздражают слизистые оболочки, в жидком виде вызывают на коже болезненные ожоги и омертвение тканей. Ниже приведены св-ва важнейших Г. (см. Также табл.). СВОЙСТВА ГАЛОГЕНФТОРИДОВ * Т-ра возгонки.

Монофторид хлора ClF-бесцв. Газ. Ур-ние температурной зависимости давления пара. Lg р (Па) = 17,863Ч3109/Т+ 1,538*105/Т 2 (123 Т 168 К). Получают из элементов или из C1F3 и С12 при 220-250.