Гетерогенный Катализ

(от греч. Heterogenes - разнородный), состоит из двух или неск. Фаз, т. Е. Частей, отличающихся по св-вам и соприкасающихся по пов-стям раздела. Примеры. Жидкость-ее насыщ. Пар. Твердая соль-ее насыщ. Р-р. Две ограниченно смешивающиеся друг с другом жидкости. Микрогетерогенными часто наз. Дисперсные системы с размерами частиц дисперсной фазы от 5*10-3 до 10 мкм ( золи, микроэмулъсии и др.). Иногда к микрогетерогенным системам относят р-ры полимеров или жидкости вблизи критич. Состояния, характе..

хим. Р-ции с участием в-в, находящихся в разл. Фазах и составляющих в совокупности гетерог. Систему. Типичные Г. Р. Термич. Разложение солей с образованием газообразных и твердых продуктов (напр., СаСО 3 -> СаО + СО 2), восстановление ожсидов металлов водородом или углеродом (напр., РЬО + С -> Рb + СО), растворение металлов в к-тах (напр., Zn + + H2SO4 -> ZnSO4 +Н 2), взаимод. Твердых реагентов (А12 О 3 + NiO -> NiAl2O4). В особый класс выделяют гетерогенно-каталитич. Р-ции, протекающие на пов-..

(от греч. Heteros-иной, другой и lysis-разложение, распад), протекают с гетеролизом хим. Связи, т. Е. С таким ее разрывом, при к-ром электронная пара, осуществляющая связь, остается у одного из атомов и, как правило, образуются ионы. Иногда к гетеролитическим относят также р-ции, в к-рых образование новой химической связи происходит в результате обобществления электронной пары одного из реагентов. Осуществлению Г. Р. Благоприятствует использование в кач-ве реагентов сильных к-т или оснований..

комплексные соед. Анионного типа, содержащие во внутр. Координац. Сфере в кач-ве лигандов анионы неорг. Изополикислот-молибденовых, вольфрамовых, реже ванадиевых, ниобиевых и др. К Г. Относят гетерополикислоты и их соли. Примеры гетерополианионов нек-рых гетерополикислот. [Э n+ М 12 О 401(8-n)-, [3n+M12042](12-n)-, [Э n+ М 6 О 24](12-n)-, где M-W(VI) или Mo(VI), Э-атом-комплексообразователь, т. Наз. Гетеро-атом. Наиб. Часто гетероатомами служат P(V), As(V), Si(IV), Ge(IV), Ti(IV), Ce(IV). Изоп..