Иоцича Реакция

(от греч. - идущий), одноатомные или многоатомные частицы, несущие электрич. Заряд, напр. Н +, Li+, Аl3+, NH4+, F-, SO42-. Положительные И. Называют катионами (от греч. Kation, буквально - идущий вниз), отрицательные - а н и о н а м и (от греч. Anion, буквально идущий вверх). В своб. Состоянии существуют в газовой фазе (в плазме). Положительные И. В газовой фазе можно получить в результате отрыва одного или неск. Электронов от нейтральных частиц при сильном нагреве газа, действии электрич. Разр..

Образуются в заметных концентрациях при высоких т-рах, а также при воздействии на газ фотонами или быстрыми частицами. Играют существенную, а зачастую и определяющую роль в радиац. Химии, плазмохимии, лазерной химии, физико-химии верх. Слоев атмосферы, межпланетного пространства и космоса, а также в ядерной технике и в условиях мощного энергетич. Воздействия. Элементарные процессы образования И. В г. Взаимод. Нейтральных частиц с потоком быстрых электронов (электронный удар) приводит к образов..

(b,b'-дихлордиэтилсульфид, Эйч-Ди, HD) S(CH2CH2Cl)2, мол. М. 159,08, бесцв. Маслянистая жидкость с запахом чеснока или горчицы (техн. И. Имеет коричневую окраску). Т. Пл. 14,5 °С, т. Кип. 217 °С (с разл.). D4201,2741. ND201,5293. H 4,4 мПа. С. Ур-ние температурной зависимости давления пара (в мм рт. Ст.). Lgp =8,3937 Ч 3734/T (273-313 К). Летучесть 0,6 мг/л. Плохо раств. В воде (0,08% при 20 °С), хорошо - в орг. Р-рителях. Химически устойчив, разлагается при т-ре выше 170°С. Реаг..

(от лат. Ipse - сам, самый), вариант замещения в ароматич. Ряду, характеризующийся заменой присутствующего в молекуле заместителя на др. Группу. Замещение водорода не рассматривается как И.-з., хотя обратный случай, т. Е. Замена к.-л. Группы на водород, относят к этой р-ции. И.-з. Может протекать по разл. Механизмам. К наиб. Распространенному случаю И.-з. Относят р-ции нуклеоф. Замещения, протекающие чаще всего с образованием в качестве интермедиатов анионных s-комплексов. Так, напр., И.-з. Прои..