Кальция Сульфат

CaSO4, бесцв. Кристаллы. До 1200°С устойчива ромбич. Модификация - ангидрит ( а =0,699 нм, b= 0,700 нм, с =0,624 нм, z =4, пространств. Группа Атта). Плотн. 2,98 г/см 3. С°p 99,66 Дж/(моль. К). DH0 обр -1434,5 кДж/моль. S0298 107,00 Дж/(моль. К). Негигроскопичен. Выше 1200°С существует кубич. Модификация. DH0 перехода 5 кДж/моль. Т. Пл. 1460 °С. DH0 пл 28 кДж/моль. Известны также две метастабильные гексагон. Модификации (a- и b-растворимый CaSO4), получаемые термич. Дегидратацией гипса или гемигидрата, к-рые при 220-370 °С переходят в ромбич. Форму. Для a-модификации плоти. 2,587 г/см 3, DH0 обр -1426,0 кДж/моль. Для b-плотн. 2,484 г/см 3, DH0 обр Ч 1421,6 кДж/моль. Обе модификации раств. В воде, гигроскопичны, образуют кристаллогидраты с 0,5 и 2 молекулами воды.

Р-римость К. С. В воде (г в 100 г). 0,176 (0°С), 0,2036 (20 °С), 0,200 (60 °С), 0,067 (100 °С). Присутствие К. С. Обусловливает постоянную жесткость прир. Вод. Р-римость К. С. В воде повышается в присут. Солей (NaCl, MgCl2), соляной и азотной к-т. В контакте с водой ниже 60 °С стабилен дигидрат, выше 60 °С - безводный CaSO4. Насыщ. Р-р гемигидрата (0,885 г CaSO4 в 100 г Н 2 О) метастабилен. К. С. При ~ 960 °С начинает разлагаться на CaO, SO2 и О 2. В присут. SiO2 и, в меньшей степени, Аl2 О 3 и Fe2O3 т-ра начала разложения понижается. При прокаливании с углем К. С. Восстанавливается до CaS. Дигидрат CaSO4.2Н 2 О (гипс, алебастр) кристаллизуется в моноклинной сингонии ( а Ч0,568 нм, b= 1,518 нм, с =0,629 нм, b = 113,8°, z = 4, пространств.

Группа А2/п). Плотн. 2,30 г/см 3. DH0 обр -2023,4 кДж/моль. При нагр. До 100-125°С превращ. В гемигидрат 2CaSO4.H2O (бассанит)- кристаллы тригон. Сингонии (а= 0,683 нм, с =1,270 нм, z = 6, пространств. Группа Р321). Имеются данные о существовании моноклинной модификации. При медленном обезвоживании гипса образуется крупиокристаллич. A-форма (плотн. 2,73 г/см 3), а при быстром - мелкокристаллическая b-форма (плотн. 2,68 г/см 3). Будучи замешан в кашицу с водой, гипс быстро "схватывается" - превращается в плотную массу с нек-рым увеличением объема. Безводный К. С. Св-вом схватываться водой не обладает. Получают К. С. Сплавлением СаСl2 с K2SO4. Прир. К. С. Применяют в произ-ве вяжущих материалов. Искусств. Кристаллы К. С., легированного Мn или Sm, - термолюминесцентный материал.

Лит. См. При ст. Кальций. В. И. Ксензенко. Д. С. Стасиневич.