Кальция Фторид

CaSO4, бесцв. Кристаллы. До 1200°С устойчива ромбич. Модификация - ангидрит ( а =0,699 нм, b= 0,700 нм, с =0,624 нм, z =4, пространств. Группа Атта). Плотн. 2,98 г/см 3. С°p 99,66 Дж/(моль. К). DH0 обр -1434,5 кДж/моль. S0298 107,00 Дж/(моль. К). Негигроскопичен. Выше 1200°С существует кубич. Модификация. DH0 перехода 5 кДж/моль. Т. Пл. 1460 °С. DH0 пл 28 кДж/моль. Известны также две метастабильные гексагон. Модификации (a- и b-растворимый CaSO4), получаемые термич. Дегидратаци..

Бесцв. Кристаллы. Ортофосфат (трикальцийфосфат) Са 3 (РО 4)2 существует в двух модификациях - a и b (см. Табл.). В воде плохо раств. (0,0025% по массе при 20 °С). Легко взаимод. С к-тами, образуя гидрофосфаты. Входит в состав минералов - фосфорита, апатита, гидроксилапатита. Содержится в костях. Ортофосфат как природный (костяной уголь, костяная зола), так и синтетический применяют для подкормки скота и птиц. Порошкообразный Са 3 (РО 4)2 ( фосфоритная мука) - удобрение для кислых почв (см. Т..

, см. Кальция галогениды.. ..

CaCN2, бесцв. Кристаллы с гексагон. Решеткой ( а =0,367 нм, с= 1,485 нм, z = 3, пространств. Группа ). Т. Возг. 1150°С, т. Пл. 1300 °С. Плотн. 2,20 г/см 3. DH0 обр Ч351 кДж/моль. Раств. В воде (2,44% по массе при 25 °C), не раств. В этаноле. В водных р-рах гидролизуется с образованием Са(ОН)2, цианамида, дициандиамида, мочевины и NH3. При 420-450 °С окисляется кислородом до СаСО 3 и N2. Восстанавливается водородом до Са, С и NH3. При взаимод. С НСl при 700 °С образуются СаСl..