Окислители

в-ва, молекулы к-рых принимают электроны или отдают кислород в окислит.-восстановит. Р-циях. Относит. Окислит. Способность в-в определяется путем сравнения изменения энергий Гиббса при р-циях в-в с одним и тем же восстановителем (), а в случае р-ций между простыми в-вами-сравнением DG0 обр продуктов окисления простого в-ва. Чем больше абс. Величина или , тем более активным О. Является данное в-во. Так, при обычных условиях в р-циях Са + Х 2СаХ 2 (где X = Cl, F), Са + 1/2O2, CaO хлор-более активный О., чем О,, но менее активный, чем F2 ( CaO -603,9, СаСl2 -749,3, CaF2 -1168,4 кДж/моль). В случае электрохим. Р-ций или р-ций в р-рах для сравнения окислит. Способности в-в используют стандартный электродный потенциал (пропорционален ).

Окислит. Св-ва в-в в р-рах зависят от величины рН р-ра. Сильнейшие О.-атомарные F, О, Сl, нек-рые своб. Радикалы, сильные O.-F2, O2, О 3, Сl2, фториды кислорода, галогенов, благородных газов, фториды, оксиды и хлориды азота, фториды и оксиды переходных металлов в высоких степенях окисления, олеум, нек-рые к-ты (конц. HNO3, НСlO4), соли (напр., гипохлориты, К 2 Сг 2 О 7, КМnО 4) и комплексные соед., пероксиды. Нек-рые в-ва проявляют окислит. Св-ва в плазменном состоянии (напр., CF4 или при фотохим. Активации (напр., SF6). О. Применяют. При сжигании орг. Топлива. Для окислит, выплавки металлов из сульфидных руд. Для удаления примесей из металлов и сплавов. В орг. И неорг. Синтезе. В жидких ракетных топливах и смесевых ВВ. Для отбеливания шерсти, хлопка, целлюлозы, шелка.

Для хим. Травления металлов и полупроводников. В хим. Источниках тока в составе катодов и др. Э. Г. Раков..