Окислительно-восстановительное Титрование

в-ва, молекулы к-рых принимают электроны или отдают кислород в окислит.-восстановит. Р-циях. Относит. Окислит. Способность в-в определяется путем сравнения изменения энергий Гиббса при р-циях в-в с одним и тем же восстановителем (), а в случае р-ций между простыми в-вами-сравнением DG0 обр продуктов окисления простого в-ва. Чем больше абс. Величина или , тем более активным О. Является данное в-во. Так, при обычных условиях в р-циях Са + Х 2СаХ 2 (где X = Cl, F), Са + 1/2O2, CaO хлор-более акт..

, см. Дегидрополиконденсация. ..

(редокс-иониты, электроноионообмен-ники), содержат группы, способные как к ионному обмену (подобно др. ионообменным смолам), так и к обратимому окислит.-восстановит. Превращению в р-рах окислит.-восстановит. Систем. Указанные р-ции могут протекать одновременно или независимо друг от друга. В зависимости от способа получения различают след. Редокс-иониты (Р.-и.). Синтетич., на основе ионообменных сорбентов и адсорбционные. В первых окислит.-восстановит. Группа химически (необратимо) связана с ..

(р-ции окисления-восстановления) происходят с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих в-в. При окислении в-в степень окисления элементов возрастает, при восстановлении - понижается. Первоначально окислением называли только р-ции в-в с кислородом, восстановлением - отнятие кислорода. С введением в химию электронных представлений понятие О.-в. Р. Было распространено на р-ции, в к-рых кислород не участвует. В неорг. Химии О.-в. Р. Формально могут рассматриваться как ..