Резорцин

теория электронного строения хим. Соединений, в основе к-рой лежит представление о том, что электронное распределение, геометрия и все др. Физ. И хим. Св-ва молекул должны быть описаны не одной возможной структурной ф-лой, а сочетанием (резонансом) всех альтернативных структур. Идея такого способа описания электронного строения принадлежит Л. Полингу (1928). Р. Т. Является развитием классич. Теории хим. Строения для молекул, ионов, радикалов, строение к-рых можно представить в виде неск. Разл. ..

см. Межмолекулярные взаимодействия. ..

феноло-альде-гидные смолы, получаемые поликонденсацией резорцина или его гомологов с альдегидами (гл. Обр. С формальдегидом), общей ф-лы. Метиленовые мостики, связывающие дигидроксифенилено-вые ядра, находятся гл. Обр. В орто-, пара- положениях по отношению к обеим группам ОН. Поскольку при взаимод. С формальдегидом резорцин значительно более активен, чем фенол, поликонденсацию можно проводить в отсутствие катализатора при комнатной т-ре. Энергия активации процесса 4,5 кДж/моль, скорост..

(от лат. Rе--приставка, здесь означающая возобновление, повторностъ действия, и ср.-век. Лат. Combinatio-соединение). 1) Образование ковалентной связи путем обобществления двух неспаренных электронов, принадлежащих разным частицам (атомам, своб. Радикалам), напр. Р. Сильно экзотермична. Для нее характерна очень малая или нулевая энергия активации. Примеры Р. Разложение магнийорг. Соединений в присут. Металлич. Катализаторов. Димеризация углеводородных радикалов при электролизе солей карбоновых ..