Ртути Галогениды

моногалогениды Hg2X2 и дигало-гениды HgX2. P. Г.-кристаллы (табл. 1). Моногалогениды Hg2X2, где X = Сl, Вr, I, малорастворимы в воде, не раств. В орг. Р-рителях. Особенность в хим. Поведении Hg2X2 -способность ионов к диспропорционированию. Hg2+ + Hg0, в р-ре равновесие сдвигается вправо в присут. Избытка ионов Сl-, Вr-, а также лигандов, с к-рыми ион Hg2+ образует прочные комплексы (ОН -, S2-, CN-, I-, амины, алкилсульфиды). В присут. Металлич. Ртути в р-ре отношение концентраций [Hg2+]/[] = 0,0183. Ионы образуются при восстановлении солей Hg(II), легко окисляются до Hg2+ и восстанавливаются до металла. Ион образует комплекс с оксалат-, сукцинат-, пирофосфат-, триполифосфатанионами и др. Дигалогениды HgX2 раств.

В воде и орг. Р-рйтелях, в отличие от большинства др. Солей в водных р-рах практически не диссоциируют. В водных р-рах в присут. Избытка MX, где М = Na, К, Rb, образуют хорошо р-римые комплексы M2[HgX4]. Константа устойчивости Ккомплексов [HgX4]2- увеличивается в ряду Сl <. Вr <. I ( К =15,93, 21,0, 30,17 соотв. О др. Св-вах см. Табл. 2). Константы равновесия р-ции обмена HgX2 +2HgXX', где X,X' = С1, Вг, I, для галогенидов HgClI, HgClBr, HgBrI равны соотв. 10, 4,0 и 3,2. Получают Р. Г. Из простых в-в, взаимод. HgO, Hg2O, HgCO3 с галогеноводородами и др. Методами. Фторид Hg2F2 на свету быстро темнеет, лучше раств. В воде, чем Hg2Cl2, легче диспропорционирует в воде. Применяют для приготовления электродов сравнения. Хлорид (каломель) Hg2Cl2 при 383,7 °С возгоняется с разл.

На Hg и HgCl2. Разлагается также на свету. Окисляется до HgCl2 при действии С12 и FeCl3. Р-римость в воде (г в 100 г). 0,0002 (25 °С), 0,001 (43 °С). Плохо раств. В соляной к-те, горячей HNO3. Применяют для изготовления электродов сравнения, как антисептик, катализатор орг. Р-ций, для синтеза ртутьорг. Соединений. Бромид Hg2Br2. Р-римость в воде 4.