Ртути Сульфиды

моногалогениды Hg2X2 и дигало-гениды HgX2. P. Г.-кристаллы (табл. 1). Моногалогениды Hg2X2, где X = Сl, Вr, I, малорастворимы в воде, не раств. В орг. Р-рителях. Особенность в хим. Поведении Hg2X2 -способность ионов к диспропорционированию. Hg2+ + Hg0, в р-ре равновесие сдвигается вправо в присут. Избытка ионов Сl-, Вr-, а также лигандов, с к-рыми ион Hg2+ образует прочные комплексы (ОН -, S2-, CN-, I-, амины, алкилсульфиды). В присут. Металлич. Ртути в р-ре отношение концентраций [Hg2+]/[] =..

Гемиоксид Hg2O-черные кристаллы. Плотн. 9,8 г/см 3. Разлагается на HgO и Hg при нагр. И под действием света. Ч 54,4 кДж/моль, Ч 91,3 кДж/моль. Получают действием паров воды на ртуть при т-ре до 300 °С. При добавлении щелочей к р-ру солей Hg(I) протекает ряд последоват. Р-ций, в к-рых образующиеся гидроксид и оксид Hg(I)-промежут. Продукты с коротким временем жизни. + 2ОН - Константа равновесия гидролиза равна 1. ..

соед. Hg с S, Se, Те общей ф-лы HgX (табл. 1). Сульфид HgS существует в двух модификациях-a (киноварь) и b (метациннабарит). Т-ра перехода ab 345 °С, АН перехода 14,6 кДж/моль. B-HgS, HgSe, HgTe кристаллизуются в решетке типа сфалерита, при давлении 1,5-2,0 ГПа HgSe и HgTe имеют кристаллич. Решетку типа a-HgS. Р. Х.-нестехиометрич. Соединения. Область гомогенности HgSe 49,99-50,00 ат.% Hg при 280 °С (по др. Данным наблюдается отклонение от стехиометрии в сторону большего содержания H..

(Hydrargyrum), Hg, хим. Элемент II гр. Периодич. Системы, ат. Н. 80, ат. М. 200,59. Природная Р. Состоит из семи стабильных изотопов. 196Hg (0,146%), 198Hg (10,02%), 199Hg (16,84%), 200Hg (23,13%), 201Hg (13,22%), 202Hg (29,80%), 204Hg (6,85%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. Смеси изотопов 38. ..