Сурьмы Галогениды

(от тур. Surme. Лат. Stibium) Sb, хим. Элемент V гр. Периодич. Системы, ат. Н. 51, ат. М. 121,75. Природная С.-смесь двух изотопов. 121Sb (57,25%) и 123Sb (42,75%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 5,7 x x 10-28 м 2. Конфигурация внеш. Электронной оболочки атома 5s25p3. Степени окисления +3 и +5, редко Ч 3. Энергии ионизации при последоват. Переходе от Sb0 к Sb5+ 8,64, 16,5, 25,3, 44,1, 60 эВ. Сродство к электрону 0,94 эВ. Электроотрицательность по Полингу 1,9. Атомный радиус 0,161..

содержат связь Sb-С. Для С. С. Характерны соед. Sb(III) и Sb(V). Осн. Типы соед. Sb(III). R3Sb, R2SbX, RSbX2 (X-остаток минер. Или орг. К-ты, Н, OR', SR', NR' металлы I-V групп и др.). Осн. Типы соед. Sb(V). R5Sb, R4SbX, R3SbX2, R2SbX3, RSbX4. Известны также оксиды Sb(III) RSbO и (R2Sb)2O, а также Sb(V) R3SbO, арилстибоновые и диарилстибиновые к-ты ArSb(OH)2O и Ar2Sb(OH)O, С. С. С кратной связью Sb=C, напр, стибабензол (в молекуле бензола один атом С заменен на атом Sb), и С. С. С кратной связь..

Сесквиоксид [оксид Sb(III)] Sb2O3 -бесцв. Кристаллы (см. Табл.), существует в a- (минерал валентинит) и b-формах (минерал сенармонтит). Практически не раств. В воде. Устойчивая форма в газовой фазе-димер Sb4O6, образуется при горении или обжиге сульфидных руд сурьмы на воздухе. Sb2O3 получают конденсацией паров Sb4O6. Он м. Б. Получен также прокаливанием гид-роксида Sb(OH)3, к-рыи выделяется в виде геля при гидролизе галогенидов Sb(III). При обработке Sb(OH)3 щелочью образуется соль очень сла..

, соед. Sb с S, Se, Те. Наиб. Важны сесквихалькогениды-соед. Состава Sb2 Х 3 (табл. 1)-темно-серые кристаллы, практически нерастворимые в воде, орг. Р-рителях, разлагаются HNO3, царской водкой. С. Х. При нагр. В вакууме сублимируются (Sb2S3 и Sb2Se-конгруэнтно, Sb2 Те 3 -инконгруэнтно), состав пара сложен, ур-ние температурной зависимости давления пара над С. Х. Lgp(мм рт. Ст.)= ЧА/ Т+В (значения коэф. Аи В см. В табл.2). С. Х.-полупроводники, Sb283 и Sb2Se3 имеют высокие значения r, фоточув..