Тиосульфокислоты

96

(тиолсульфоновые к-ты), соед. Общей ф-лы RSO2SH, где R-opг. Остаток. Т.-неустойчивые соед., в своб. Виде неизвестны. Выделены и изучены соли Т. RSO2S-M+ (M-Na, К, Ag и др. Металлы, NH4), амино-эфиры RSO2SNR'R:, эфиры RSO2SR' (тиолсульфонапы, тио-сульфонаты). Известны также тиолангидриды RSO2SSO2R, S-оксиды тиолсульфонатов RSO2S(O)R' и 1,2-дисульфоны RSO2SO2R'. Соли Т.-кристаллич. В-ва, умеренно раств. В воде, этаноле. Тиолсульфонаты - вязкие высококипящие жидкости (низшие эфиры) либо кристаллич. В-ва. При действии к-т на соли Т. Не удается выделить свободные Т., а лишь продукты их разложения. Сульфиновые к-ты, S, H2S и др. Из производных Т. Наиб. Изучены тиолсульфонаты. Для них характерны р-ции с нуклеоф. Реагентами по сульфе-нильному атому S, что позволяет использовать их как сульфенилирующие агенты.

Исключение составляют эфиры полифтортиолсулъфокис-лот, к-рые при взаимод. С аминами и тиолами образуют сульфоновые производные. При гидролизе тиолсульфонатов в присут. Оснований образуются соли сульфиновых к-т и дисульфиды. Восстановление тиолсульфонатов приводит, в зависимости от используемых реагентов, к сульфонам, сульфиновым к-там, дисульфидам и тиолам. При осторожном окислении тиолсульфонатов Н 2 О 2 получаются 1,2-дисульфоны, в более жестких условиях происходит разрыв связи SЧS и образуются сульфоновые к-ты. Т. В виде их солей получают взаимод. Хлорангидридов сульфокислот с тиолатами щелочных или щел.-зем. Металлов, либо солей сульфиновых к-т с элементарной серой, напр. Тиолсульфонаты получают контролируемым окислением дисульфидов надкислотами, HNO3, H2O2, V2O5, Cl2 в СН 3 СООН.

Взаимод. Солей сульфиновых к-т с сульфенил-галогенидами. Расщеплением сульфидов арилсульфиновыми к-тами. Мн. Производные Т. Обладают бактерицидным и фунги-цидным действием. Соли и эфиры Т. Применяют в качестве вулканизаторов каучуков, промежут. Продуктов в синтезе лекарств и фунгицидов. Лит. Общая органическая химия, пер. С англ., т. 5, М., 1983, с. 469-73. Houben-Weyl, Methoden der organischen Chemie, Bd Ell, Tl 2, Stung., 1985, S. 1112-28. И. И. Крылов.

Значения в других словарях
Тиоспирты

то же, что тиолы. ..

Тиосульфаты Неорганические

(устар.-гипосульфиты), соли тиосерной к-ты H2S2O3. Тиосерная (серноватистая) к-та неустойчива даже при 77 К, в водных р-рах разлагается с образованием SO2 и S. Тиосульфаты (Т.)-кристаллы, содержат анион ф-лы I неправильной тетраэдрич. Формы, длина связи SЧО 0,148 нм, SЧS 0,199 нм. Р-римость Т. В воде (г в 100 г). K2S2O3 200,1 (35 °С), 233,4 (56 °С). (NH4)2S2O3 150 (20 °С). MgS2O3 49,8 (20 °С). CaS2O3 42,9 (10 °С). SrS2O3 15,3 (10 °С). BaS2O3 0,2 (0°С). Tl2S2O3 0,1..

Тиоугольные Кислоты

, серосодержащие аналоги угольной к-ты. Монотиоуголъные SC(OH)2, OC(SH)OH. Ди-тиоугольные SC(SH)OH, OC(SH)2. Тритиоугольная SC(SH)2. Ортотиоугольные к-ты (НО)n С(SН)4-n ( п =0-3). В своб. Виде известна только тритиоугольная к-та-жидкость красного цвета, т. Пл. -26,9 °С,1,483. При 0°С быстро разлагается на H2S и CS2, при Ч 78 °С может храниться длит. Время. Существуют устойчивые щелочные соли всех Т. К. Известны разл. Производные Т. К. Моно-, диэфиры и амиды моно-тиоугольной к-ты (на..

Тиоуксусная Кислота

CH3C(O)SH, мол. М. 76,12. Желтая жидкость. Т. Шт. -17°С, т. Кип. 93 °С. 1,068. 1,4630. Р К а >3,33 (вода, 25 °С). Раств. В этаноле, диэтило-вом эфире. Медленно разлагается водой с выделением H2S. Относительно стабильна, начинает разлагаться при т-ре выше 120°С. При нагр. С ZnCl2 диспропорционирует на уксусную и дитиоуксусную к-ты. Т. К. Образует соли. Нагревание Pb-соли до ~150°С приводит к тиоангидриду (ацетилсульфиду) (CH3CO)2S, последний м. Б. Получен также обработк..

Дополнительный поиск Тиосульфокислоты Тиосульфокислоты

Добавить комментарий
Комментарии
Комментариев пока нет

На нашем сайте Вы найдете значение "Тиосульфокислоты" в словаре Химическая энциклопедия, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Тиосульфокислоты, различные варианты толкований, скрытый смысл.

Первая буква "Т". Общая длина 16 символа