Титана Хлориды

обладают высокой мех. Прочностью при достаточной пластичности и вязкости, низкой теплопроводностью, небольшим коэф. Линейного расширения, высокой коррозионной стойкостью в нек-рых хим. Средах и морской воде, хорошо совместимы с живой тканью. Слитки Т. Е. Получают электродуговой плавкой электрода, состоящего из титановой губки (см. Титан) и легирующих элементов, в вакууме или аргоне. Затем их перерабатывают в деформир. Полуфабрикаты. Небольшую часть деталей получают фасонным литьем или методам..

Сульфат титана(II) TiSO4 известен в виде неустойчивых водных р-ров, получаемых растворением TiO, Ti или Ti(OH)2 в H2SO4 при пропускании Н 2. Сильный восстановитель. Используют при получении орг. Красителей. Сульфат титана(III) Ti2(SO4)3 -зеленые кристаллы тетрагон. Сингонии (а= 0,844 нм, с= 2,195 нм). Плотн. 2,78 г/см 3. Выше 300 °С разлагается до ТiO2. На воздухе окисляется. Не раств. В воде, этаноле, диэтиловом эфире, конц. H2SO4. Получают в виде водных р-ров восстановлением р-ров сульф..

соед. Высших оксидов Ti с более основными оксидами. Б. Ч. Относятся к сложным оксидам, т. К. В их структуре, как правило, отсутствуют анионные группировки. Титанаты(IV) можно рассматривать как соли несуществующих титановых к-т. Метатитановой Н 2 ТiO3, ортотита-новой Н 4 ТЮ 4, полититановых H2nTimO2m+n. Существуют также оксотитанаты. Особенно разнообразны Т. Щелочных и щел.-зем. Металлов. Так, для Na описано 9 Т. (от Na4TiO4 до Na2Ti6O13), для К-7, для Ва-10 (от Ва 2 ТiO4 до BaTi5O13), для Са и..

содержат связь Ti-С. Большинство Т. С.-гетеролигандные комплексы, гомолигандные- термически малостабильны и труднодоступны. Формальная степень окисления Ti в Т. Е. От + 2 до +4. Соед. Ti(IV) обычно мономерны, соед. Ti(III), как правило, ассоциированы с помощью мостиковых групп, напр. Ti(m-K)nTi. Соед. Ti(II)-немногочисленны. Т. Е. Имеют, как правило, тетраэдрич. Строение. Известны также октаэд-рич. Комплексы, др. Типы встречаются редко. Наиб. Изучены. Комплексы, содержащие 1 или 2 циклопентадие..