Хроматы

Соли хромовых к-т (см. Хрома оксиды). Наиб. Часто встречаются хроматы(VI) - производные СrО 3, желтого или красного цвета (табл. 1). Их получают взаимод. Р-ров Н 2 СrО 4 (или СrО 3) с оксидами, гидроксидами, карбонатами металлов, осаждением из р-ров солей при действии X. Натрия или К, а также окислением соед., содержащих Сr в низших степенях окисления. Известно неск. Относящихся к X. Минералов, напр. Крокоит РbСrО 4. X.(VI) большей частью изоморфны с соответствующими сульфатами. Анион CrO42- имеет тетраэдрич. Строение. X. Щелочных металлов и Mg хорошо раств. В воде, у X. Щел.-зем. Металлов р-римость сильно уменьшается от Са к Ва. Р-ры X. Имеют щелочную р-цию, X. Тяжелых металлов в воде большей частью практически не раств., в особенности соли Pb, Bi, Ag, Hg.

X. РЗЭ плохо раств., причем соед. Элементов иттриевой группы водой разлагаются с образованием основных солей. X. Щелочных и щел.-зем. Металлов плавятся без разложения, X. Остальных металлов большей частью разлагаются до плавления. При подкислении р-ров X. Образуются дихроматы (бихроматы), что сопровождается переходом их окраски в оранжевую. Дихромат-анион Cr2O72- построен из двух хромкислородных тетраэдров с общей вершиной по атому кислорода. Дихроматы щелочных, щел.-зем. И большинства тяжелых металлов легко раств. В воде. Трудно растворимы дихроматы Ag, Т1. Р-ры дихроматов имеют кислую р-цию. Дихроматы менее термически устойчивы по сравнению с X.(VI). Дихроматы - реагенты в дихроматометрии. Для щелочных (кроме Li) и нек-рых др.

Металлов известны темно-красные трихроматы М 2 Сr3 О 10 и коричнево-красные тетрахроматы М 2 Сr4 О 13. Для мн. Металлов получены оксохроматы и гидроксохроматы (основные X.). Оксо- и гидроксохроматы тяжелых металлов в воде не раств. Описано большое число двойных хроматов, напр. KZn2(CrO4)2OH х Н 2 О (используются как пигменты), хромато-сульфатов и т. Д. Для нек-рых металлов известны хромато-дихроматы, напр. Bi2(CrO4)2Cr2O7. См. Также Калия дихромат, Натрия хромат. При действии Н 2 О 2 на водные р-ры X. В зависимости от условий можно получить пероксохроматы. Синие - состава (получают из кислых р-ров) либо красные - состава Синие пероксохроматы очень неустойчивы. При ударе, нагревании или соприкосновении с конц. H2SO4 они взрываются.

Красные пероксохроматы разлагаются при нагр., при обычных т-рах довольно устойчивы. X.(VI) калия К 2 СrО 4 - лимонно-желтые кристаллы. При 668.